Question

11．為測定某氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，某學(xué)習(xí)小組取20g此樣品，將80g稀鹽酸分成四次加入樣品中，每次都充分反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見表：

序號	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	20	16
第2次	20	12
第3次	20	8.5
第4次	20	n

（1）表中n的數(shù)值為8.5；樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是57.5%；
（2）請計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
由表中數(shù)據(jù)可知，第一次和第二次反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量都是4g，第三次反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量是3.5g，說明第三次反應(yīng)中氧化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)．

解答 解：（1）因為第三次反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量是3.5g，說明第三次反應(yīng)中氧化鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，因此第四次加入稀鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變，仍然是8.5g；
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-8.5g}{20g}$×100%=57.5%．
故填：8.5；57.5%．
（2）設(shè)20g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
因為第一次中稀鹽酸完全反應(yīng)，因此以第一次中的數(shù)據(jù)計算，
Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，
160   219
 4g    x
$\frac{160}{4g}$=$\frac{219}{x}$，
x=5.475g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.475g}{20g}$×100%=27.375%，
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為27.375%．

點評 因為第一次第二次中的稀鹽酸完全反應(yīng)，可以用來計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而第三次中的稀鹽酸沒有完全反應(yīng)，不能用此次中的數(shù)據(jù)計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．