Question

2．某同學(xué)為了測(cè)定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g．請(qǐng)回答下列問題：
（1）生成氧氣的質(zhì)量是0.8g；
（2）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需加水64.7g（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）把8.5%的溶液變成3%的溶液，通過加水稀釋即可完成；加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此可由3%的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算所需要量8.5%的溶液的質(zhì)量，可得需加水質(zhì)量．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量是20g+0.5g-19.7g=0.8g 
（2）設(shè)：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g    
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
  x=1.7g    
該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.7g}{20g}$×100%=8.5% 
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%
（3）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，需8.5%溶液的質(zhì)量=$\frac{100g×3%}{8.5%}$≈35.3g
所以需加水100g-35.3g=64.7g
故答案為：（1）0.8g 
（2）8.5%
（3）64.7g

點(diǎn)評(píng) 本道題目比較簡(jiǎn)單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．