Question

5.85克NaCl樣品（其中混有少量下列某種鹽類），當它跟足量硝酸銀充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀14.4克，則可能混入的鹽是
（ ）
A．KCl
B．CaCl₂
C．BaCl₂
D．MgCl₂

Answer 1

【答案】分析：先假設(shè)5.85g樣品全部是氯化鈉，根據(jù)化學方程式計算出生成沉淀的質(zhì)量，如果實際生成的沉淀質(zhì)量＞假設(shè)5.85g全部是氯化鈉時生成的沉淀質(zhì)量，則說明雜質(zhì)物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量分數(shù)要大于氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：假設(shè)5.85克樣品全部都是NaCl，根據(jù)方程式計算跟足量硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量為m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
5.85g        m

m=14.35g＜14.4g
由計算可知，實際生成的沉淀14.4g＞假設(shè)5.85g全部是氯化鈉時生成的沉淀14.35g．
如果多生成沉淀的話，則應(yīng)該樣品中的氯離子數(shù)應(yīng)該是比純的氯化鈉含有的氯離子數(shù)多，分析四個選項，則CaCl₂和MgCl₂含的氯離子的質(zhì)量比同質(zhì)量的氯化鈉的氯離子的質(zhì)量高．
故答案選BD．
點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質(zhì)量分數(shù)解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．