Question

第一單元的學習中我們接觸過膽礬，（化學式為CuSO₄?5H₂O），膽礬的相對分子質(zhì)量為250．
（1）請你分析出膽礬相對分子質(zhì)量的計算方法，并用該方法算出FeSO₄?7H₂O的相對分子質(zhì)量．
（2）鐵是人類質(zhì)量不可缺少的微量元素，正常人每天補充14mg左右的鐵，其中大部分來自食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O的片劑補充鐵，計算每天約需要服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O片劑的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）①膽礬的相對分子質(zhì)量250=（銅的相對原子質(zhì)量×銅原子個數(shù)）+（硫的相對原子質(zhì)量×硫原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）+5×水分子的相對分子質(zhì)量；
②FeSO₄?7H₂O的相對分子質(zhì)量=（鐵的相對原子質(zhì)量×鐵原子個數(shù)）+（硫的相對原子質(zhì)量×硫原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）+5×水分子的相對分子質(zhì)量；
（2）根據(jù)“14mg÷FeSO₄?7H₂O中鐵的質(zhì)量分數(shù)”計算即可．

解答：解：（1）①膽礬的相對分子質(zhì)量250=（銅的相對原子質(zhì)量×銅原子個數(shù)）+（硫的相對原子質(zhì)量×硫原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）+5×水分子的相對分子質(zhì)量；
②FeSO₄?7H₂O的相對分子質(zhì)量=56+32+16×4+7×18=278；
（2）14mg÷

56

278

=69.5mg．
答：（1）FeSO₄?7H₂O的相對分子質(zhì)量為：278；
（2）每天約需要服用含F(xiàn)eSO₄?7H₂O片劑的質(zhì)量為69.5mg．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的相對原子質(zhì)量進行計算的能力．