化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律．右圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）________．
①調游碼�、诜欧Q量紙�、鄯Q量物放左盤④調零點�、菁淤|量大的砝碼　 ⑥加質量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥；B．④②③⑤⑥①；C．④⑤⑥①②③

B
分析：使用托盤天平時，為了保證稱量結果的準確性，應先把游碼調至零點，在兩盤上各放一張大小相同的紙片，把待稱物品放入左盤，估計物品的質量先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼，最后調節(jié)游碼使天平重新達到平衡．
解答：托盤天平的正確使用方法：（1）“放”把天平放在水平臺上，把游碼移到標尺左端的零刻線處．
（2）“調”調節(jié)橫梁的平衡螺母，使指針指到分度盤的中央或左右偏轉的格數(shù)相同．
（3）“稱”先在兩盤上各放一張大小相同的紙片，然后向天平的左盤放物品，在右盤先加質量大的砝碼后加質量小的砝碼，再移動游碼，使天平的橫梁重新平衡．
故使用托盤天平稱物品的正確操作順序為：④②③⑤⑥①．
故選B．
點評：本題難度不大，熟悉托盤天平的使用方法及使用的注意事項是解答本題題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區(qū)一模）化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
（1）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因為
生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質質量減輕
生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質質量減輕
．
（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃料．燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．
①1個B分子中含有
2
2
個原子．
②四種物質中屬于化合物的是
ACD
ACD
（填圖中字母）．
（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量和都是l0g．有關實驗數(shù)據(jù)見下表：
序號 反應前A的質量 反應前B的質量 反應后A3B2的質量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X：Y的比值可能為
7：3
7：3
或
3：2
3：2
．
（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如下：
【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)．
【設計方案】
（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
（2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．
【進行實驗】甲組同學：稱取24.00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20.00g．乙組同學：稱取24.00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8.80g二氧化碳．
【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（寫出計算過程．計算結果精確到0.1% ）
88.3%
88.3%
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律．右圖為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）
B
B
．
①調游碼  ②放稱量紙  ③稱量物放左盤④調零點  ⑤加質量大的砝碼   ⑥加質量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥；B．④②③⑤⑥①；C．④⑤⑥①②③

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律．
（1）圖1為托盤天平，使用托盤天平稱物品的正確操作順序為（填序號）
B
B
．
①調游碼  ②放稱量紙         ③稱量物放左盤
④調零點  ⑤加質量大的砝碼   ⑥加質量小的砝碼
A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
（2）如圖2裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1
＞
＞
m2，其原因為
圖中的裝置為敞口的裝置，生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中
圖中的裝置為敞口的裝置，生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中
．
（3）化學反應前后，一定不變的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
（填數(shù)字序號）．
①原子種類     ②原子數(shù)目     ③分子種類
④分子數(shù)目     ⑤元素種類     ⑥物質總質量
（4）硝酸在工業(yè)生產中有廣泛的應用，工業(yè)上制取硝酸的關鍵反應為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6R，其中R的化學式為
H20
H20
．

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化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1，然

后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一

段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為

m2，則（填“=” “＞”“＜”）m1     m2 ，其原

因為           。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量 和都是l0g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號    反應前A的質量  反應前B的質量  反應后A3B2的質量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為     或      。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設計方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。   

【進行實驗】甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發(fā)生一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2，則（填“=” “＞”“＜”）m1     m2 ，其原因為            。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發(fā)生如下反應：3A+2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量和都是l0g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

反應前A的質量

反應前B的質量

反應后A3B2的質量

①

8g

2g

6g

②

4g

6g

6g

③

xg

yg

9g

X∶Y的比值可能為            或               。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)，某�；瘜W研究性學習小組的探究過程如

下：

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發(fā)。

【設計方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據(jù)反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。   

【進行實驗】甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）

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