將下列少量物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，反應(yīng)停止后固體有剩余的是（　�。�
A、鎂B、鋅C、鎂鋁合金D、生鐵
分析：鎂鋁鋅金屬在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，能夠和酸完全反應(yīng)，不會(huì)有固體剩余．而生鐵中有碳等雜質(zhì)，雜質(zhì)不能與酸反應(yīng)，故有剩余物質(zhì)．
解答：解：A、鎂在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，能夠和酸完全反應(yīng)，不會(huì)有固體剩余，
B、鋅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，能夠和酸完全反應(yīng)，不會(huì)有固體剩余，
C、鎂鋁在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫的前面，能夠和酸完全反應(yīng)，不會(huì)有固體剩余，
D、生鐵中有碳等雜質(zhì)，雜質(zhì)不能與酸反應(yīng)，故有剩余物質(zhì)．
答案：D
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)性順序的有關(guān)知識(shí)，生鐵中含有碳等雜質(zhì)，雜質(zhì)不能與酸反應(yīng)，故有剩余物質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
研究課題：
探究熱水壺底部水垢的主要成分
查閱資料：
該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物）．同時(shí)，他們還查閱到下列有關(guān)物質(zhì)的溶解性：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
提出猜想：
水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
 
，可能含有Ca（OH）2和
 
．
設(shè)計(jì)方案：
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁∩蠈忧逡杭尤?!--BA-->
 
，沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú)Ca（OH）2．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見(jiàn)下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
⑤重復(fù)③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
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討論：
a、步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查
 
，所加的酸溶液是
 
．
b、裝置Ⅱ的作用是
 
；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣時(shí)，裝置Ⅰ的作用是
 
．
c、研究性小組的同學(xué)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)為水垢中一定含有MgCO3，理由是
 
．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)上述探究可知：水垢的主要成分有
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

28、請(qǐng)你參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：
【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成分
【查閱資料】該小組同學(xué)通過(guò)查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱時(shí)，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)-水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物），水垢中一定含有Mg（OH）2和CaCO3．同時(shí)，他們還查閱到下列有關(guān)物質(zhì)的溶解性：

【提出猜想】水垢的主要成分除一定含有Mg（OH）2和CaCO3之外，還可能含有Ca（OH）2和
MgCO3
．
【設(shè)計(jì)方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，取上層清液加�?div id="vafg2kw" class="quizPutTag">Na2CO3溶液
，沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú)Ca（OH）2；
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分，步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；
②測(cè)量一定時(shí)間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見(jiàn)下列曲線）；
③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
④再次稱量干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
⑤重復(fù)③和④的操作，直至干燥管內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．


a．儀器D、E的名稱分別是
分液漏斗
、
錐形瓶
；若要檢查盛放濃硫酸的洗氣瓶雙孔塞上導(dǎo)氣管與橡皮塞接觸的地方（即上圖裝置中C處）是否漏氣，應(yīng)在裝藥品之
前
（填“前”或“后”）檢查，請(qǐng)寫(xiě)出檢查C處是否漏氣的方法：
在C處導(dǎo)氣管周?chē)紊倭克�，關(guān)閉B活塞和分液漏斗的活塞，將干燥管左邊橡皮管用彈簧夾夾緊，用熱毛巾捂錐形瓶，若C處有氣泡冒出，說(shuō)明C處漏氣，若C處沒(méi)有氣泡冒出，說(shuō)明C處不漏氣
．
b．步驟①所加的酸溶液是
稀鹽酸
；請(qǐng)寫(xiě)出水垢中難溶性物質(zhì)與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
、
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+2H2O
；
c．裝置Ⅱ的作用是
吸收CO2中的水
；從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣時(shí)，裝置Ⅰ的作用是
除去空氣中的CO2
．
d．研究性小組的同學(xué)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)為水垢中一定含有MgCO3，理由是
如果50g水垢全部為CaCO3，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量應(yīng)為22g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成的CO2質(zhì)量為24g，大于了22g，故一定含有50g固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成的CO2質(zhì)量大于22g的MgCO3
．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)上述探究可知：水垢的主要成分有
Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，并充分?jǐn)嚢�，可以得到無(wú)色溶液的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來(lái)源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計(jì)方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú)
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)后面的裝置．
③稱量D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測(cè)量滴加稀鹽酸體積與D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線所示；

【思考與評(píng)價(jià)】
（1）當(dāng)水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學(xué)式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時(shí)只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實(shí)際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時(shí)只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實(shí)際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實(shí)驗(yàn)
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測(cè)出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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