Question

2．某質(zhì)量的鋅粒與100g稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4g．
求：（1）鋅粒的質(zhì)量為多少？
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？．

Answer 1

分析 依據(jù)鋅粒與鹽酸的反應(yīng)方程式依據(jù)氫氣的質(zhì)量可求出鋅粒的質(zhì)量以及反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而依據(jù)鹽酸的質(zhì)量求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為x，鋅的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65  73         2
y   x          0.4g
$\frac{65}{y}=\frac{73}{x}=\frac{2}{0.4g}$
解得 x=14.6g
y=13g
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%
故答案為：（1）13g；（2）14.6%．

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行．