Question

15．工業(yè)上制的小蘇打樣品中常含有少量的雜質(zhì)．為了測定樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)進行如下實驗：向盛有13.6g該樣品的燒杯中加入93g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水），反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為100g．（反應(yīng)的化學方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）．請計算：
（1）完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：13.6g+93g-100 g=6.6g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的NaHCO₃的質(zhì)量為x
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                    6.6 g
 $\frac{84}{x}$=$\frac{44}{6.6g}$
x=12.6 g
小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.6g}{13.6g}$×100%≈92.6%；
答：（1）完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；
（2）小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為92.6%．

點評 由于反應(yīng)放出氣體而使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)變化，可先使用質(zhì)量守恒定律根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計算出反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量，然后再利用氣體的質(zhì)量根據(jù)化學方程式計算出其它相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量．