Question

10、化學(xué)知識與生活密切相關(guān)：
（1）為保證人身安全，進入久未開啟的菜窖前，須做

燈火（或檢驗二氧化碳的含量）

試驗；
（2） 為延長食品保質(zhì)期，有些食品袋內(nèi)放有一包“雙吸劑”（主要成分是活性鐵粉），這里“雙吸劑”所吸收的物質(zhì)指的是

氧氣

和

水

．
（3）健康人的體液pH必須維持在一定范圍內(nèi)．如果體液pH超越正常范圍，就會導(dǎo)致某些疾病的產(chǎn)生．胃液的pH

＜

7（選填“＜”、“＞”或“=”）．人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時，會導(dǎo)致血液pH

降低

（選填“升高”或“降低”）．
（4）自來水中含有少量的Ca（HCO₃）₂和MgSO₄等可溶性鹽．燒開水的壺中會出現(xiàn)水垢的原因之一就是其中的Ca（HCO₃）₂發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了難溶的CaCO₃、一種液態(tài)物質(zhì)和一種常見氣體．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式：

Ca（HCO₃）₂?CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O

；實驗室若用自來水配制Ba（OH）₂溶液，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

白色渾濁

，造成這種現(xiàn)象的原因是

Ba（OH）₂+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓

（請用其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）：

Answer 1

分析：（1）根據(jù)久未開啟的菜窖中聚集有大量的二氧化碳不供給呼吸來考慮；（2）根據(jù)鐵生銹的條件來考慮；（3）胃液的主要成分是鹽酸來考慮，二氧化碳排出不暢會與水反應(yīng)來回答；（4）自來水中含有少量的Ca（HCO₃）₂和MgSO₄用自來水配制Ba（OH）₂溶液，會使氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)．

解答：解：（1）久未開啟的菜窖中聚集有大量的二氧化碳不供給呼吸，做一個燈火實驗可檢測出二氧化碳的含量，多了就不能下去；
（2）用鐵來做雙吸劑主要利用鐵生銹需要氧氣和水分，所以吸收氧氣和水分；
（3）胃液的主要成分是鹽酸，所以PH值小于7，二氧化碳排出不暢會與水反應(yīng)生成碳酸，故血液的PH值降低；
（4）寫方程式要明白反應(yīng)物和生成物：由Ca（HCO₃）₂發(fā)生了分解反應(yīng)，生成了難溶的CaCO₃、一種液態(tài)物質(zhì)和一種常見氣體，可知反應(yīng)物為Ca（HCO₃）₂生成物有CaCO₃，一種液態(tài)物質(zhì)是水，氣體就是二氧化碳了．用自來水配制Ba（OH）₂溶液，自來水中含有的MgSO₄會與氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀．
故答案為：（1）燈火（或檢驗二氧化碳的含量）（2）氧氣；水；（3）＜；降低；（4）Ca（HCO₃）₂?CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O；白色渾濁；Ba（OH）₂+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓．

點評：要知道進入久未開啟的菜窖前要做一個燈火實驗，鐵粉做食品干燥劑是利用鐵生銹的原理，要知道胃酸是鹽酸，二氧化碳排不出去會導(dǎo)致PH值降低．