Question

（1）有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，經(jīng)實驗得到下表，請完成相關(guān)內(nèi)容．

實驗步驟及現(xiàn)象	結(jié)論
①將少許白色粉末溶于水得到無色溶液A	白色粉末中一定沒有______
②在A中加入足量硝酸鋇溶液，生成白色沉淀B，過濾得濾液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，______ ④在濾液C中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．	白色粉末中一定有 碳酸鈉和氯化鈉

（2）某化學興趣小組為測定該包白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品44.6g，加286.2克水溶解制成溶液后投入146克稀鹽酸中完全反應，共收集到二氧化碳氣體8.8g．求：（1）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)各種物質(zhì)的顏色以及化學反應產(chǎn)物的特點即可．
（2）列出化學方程式計算即可．
解答：解：
（1）通過①中的信息（無色溶液）可知，此物質(zhì)沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液的顏色是藍色；故答案為：硫酸銅，根據(jù)結(jié)論（白色粉末中一定有碳酸鈉和氯化鈉 ）可知，向A中硝酸鋇溶液后，硝酸鋇和碳酸鈉反應生成硝酸鈉和碳酸鋇，碳酸鋇是白色沉淀，并且碳酸鋇在硝酸溶液中會消失（發(fā)生化學反應）；故答案為：白色沉淀全部溶解
（2）設碳酸鈉的質(zhì)量是X，生成的NaCl的質(zhì)量是Y，
   Na₂CO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106           117         44
   x            Y           8.8
═ 得：X=21.2
═ 得：Y=23.4
所以碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：×100%═47.5%
反應后NaCl的質(zhì)量是：（44.6-21.2）+23.4=46.8
反應后溶液的質(zhì)量是：44.6+286.2+146-8.8=468
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：×100%═10%
故答案為：47.5%、10%
點評：要求學生平時多記一些常見物質(zhì)的性質(zhì)及其顏色，同時加強化學方程式的計算．