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用H₂和CO分別在加熱條件下還原CuO，若要得到等質量的銅，則參加反應的H₂的分子數(shù)n₁和參加反應的CO的分子數(shù)n₂的關系為（�。�

A．n₁∶n₂>1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．n₁∶n₂<1

C．n₁∶n₂=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定

答案：C
解析：

據(jù)化學方程式H₂+CuO

Cu+H₂O，CO+CuO

Cu+CO₂可知，得到等質量的銅，需H₂的分子數(shù)n₁，和CO的分子數(shù)n₂相等，即n₁∶n₂=1∶1。

提示：

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
【提出猜想】紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu                 ②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物   ⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
【資料獲悉】（1）2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色無水CuSO₄遇水變藍
（3）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
【探究思路】利用物質的性質不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．

（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）
【實驗探究】
（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，如圖進行實驗．結果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的

．（填猜想中的序號）
（2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為

的觀點正確（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，如圖在通風櫥中進行實驗．
開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1g

【交流討論】
（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是

．
（2）應該選擇

組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第

組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式

；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為

．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？

（填“需要”或“不需要”），理由是

．
【反思評價】戊同學指出：從環(huán)保角度，圖裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？

．
【拓展延伸】有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？

（填“可行”或“不可行”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
教師提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu ②只有Fe₂O₃③是Cu、Fe（OH）₃的混合物
④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物 ⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物 ⑥只有Fe（OH）₃
資料獲悉：（1）2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O
（2）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物質的性質不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成．
（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）
實驗探究：

（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的

的觀點正確（填“乙”或“丙”）．
（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1g

交流討論：
①在裝置A中先通CO氣體的作用是

．
②應該選擇

組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第

組（填序號）．
③寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式

；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為

．
④為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？

（填“需要”或“不需要”），理由是

．
反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖29-2裝置有嚴重不足之處．請指出不足并加以改進？

．
拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將圖2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？

（填“可行”或“不可行”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組有一次活動的內容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究．請你參與并回答有關問題．
教師提醒：它由Cu、Fe₂O₃、Fe（OH）₃三種固體中的一種或兩種組成．
提出猜想：紅色粉末可能的組成有：
①只有Cu
②只有Fe₂O₃
③只有Fe（OH）₃
④是Fe₂O₃、Fe（OH）₃的混合物
⑤是Cu、Fe₂O₃的混合物
⑥是Cu、Fe（OH）₃的混合物
資料獲悉：（1）2Fe（OH）₃

△

Fe₂O₃+3H₂O
（2）白色無水CuSO₄遇水變藍
（3）Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
探究思路：利用物質的性質設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe（OH）₃、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)?BR>試劑和方法，通過實驗來探究其組成．（裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）
實驗探究：
（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖1進行實驗．結果無水CuSO₄沒有變藍，從而排除猜想中的

（填猜想中的序號）．
（2）在甲同學實驗結論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色．乙同學認為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學認為只能排除猜想①，你認為

的觀點正確（填“乙”或“丙”）．

（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質玻璃管中，按圖2在通風櫥中進行實驗．開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應．待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應前后稱量相關裝置和物質的總質量，其數(shù)據(jù)如下表：

	反應前	反應后
Ⅰ 組	玻璃管和紅色粉末的總質量為37.3g	玻璃管和固體物質的總質量為36.1g
Ⅱ 組	洗氣瓶和所盛溶液的總質量為180.0g	洗氣瓶和瓶中物質的總質量為183.1g

交流討論：
（1）裝置A中先通CO氣體的作用是

．
（2）應該選擇

組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第

組（填序號）．
（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式

；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為

．
（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？

（填“需要”或“不需要”），理由是

．
反思評價：戊同學指出：從環(huán)保角度，圖36-2裝置有嚴重不足之處．你認為應該如何改進？

．
拓展延伸：有同學提出丁同學上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將圖36-2中B裝置換成盛有堿石灰（生石灰和氫氧化鈉固體混合物）的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認為是否可行？

（填“可行”或“不可行”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?柳州）水煤氣是一種工業(yè)上常用的氣體燃料，一般用焦炭和水蒸氣在高溫下反應制得，含有少量的CO₂和水蒸氣雜質．某化學興趣小組對水煤氣的主要成分進行研究．
【查閱資料】
（1）白色的無水硫酸銅粉末遇水變成藍色；
（2）Na₂CO₃與少量鹽酸反應生成NaHCO₃和NaCl，與過量鹽酸反應時生成NaCl，H₂O，CO₂
【實驗假設】
①可燃氣只是CO
②可燃氣體只是H₂
③可燃氣體是CO，H₂的混合氣．
【實驗過程】
實驗小組按以下流程進行實驗（水煤氣中CO₂，H₂O已被充分吸收）；

實驗中，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅，且

無水硫酸銅變藍色

，證明水煤氣含有H₂；還觀察到澄清石灰水變渾濁，證明水煤氣含有另一可燃氣體為

一氧化碳

【實驗反思】
根據(jù)實驗結論，甲同學認為實驗應保證安全，防止中毒，對尾氣的處理方法是

用容器收集起來

【實驗拓展】
（1）實驗后，乙同學認為欲檢驗所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入幾滴稀鹽酸，若沒有氣體產生，則溶液中還有NaOH剩余，但丙同學認為乙同學的設計是錯誤的，理由是

如果氫氧化鈉被完全消耗，生成的Na₂CO₃與少量鹽酸反應生成NaHCO₃和NaCl，也沒有氣體產生

（2）丁同學通過本次實驗，結合查閱的資料發(fā)現(xiàn)，不用任何其它試劑，只用試管和膠頭滴管就可以鑒別稀鹽酸和碳酸鈉兩種無色溶液．正確的鑒別方案及結論是

把兩種溶液分別加入兩支試管中，用膠頭滴管吸取其中的一種溶液，向另一只試管中滴加，
如果開始時沒有氣泡產生，滴加一會兒后產生氣泡，說明膠頭滴管中的溶液是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液；
如果一開始就有氣泡產生，說明膠頭滴管中的溶液是碳酸鈉溶液，另一種是稀鹽酸

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究一：工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₃O₄．某興趣小組用草酸晶體制取CO，并進行了如下圖所示實驗．

試回答：
【查閱資料】草酸晶體（H₂C₂O₄?3H₂O）在濃H₂SO₄作用下受熱分解生成CO₂和CO．
（1）實驗前應先

檢查裝置的氣密性

．
（2）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A中試劑是

、C中的試劑是

（填字母編號）．
a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（3）F裝置的作用是

防止空氣中二氧化碳、水蒸氣進入E裝置中

．
（4）某同學認為圖示裝置有不足之處，改進的方法是

在F后用酒精燈點燃

．
探究二：精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為Fe_xO_y+y H₂

高溫

x Fe+y H₂O，F(xiàn)e₃C+2H₂

高溫

3Fe+CH₄．
（1）寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高溫

2Fe+3CO₂

．
（2）焙燒中加焦炭的作用除了可以生成CO外，還能

提供熱量

．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．

已知3CH₄+4Fe₂O₃

高溫

3CO₂+6H₂O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）．
（3）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②點燃A處酒精燈；
③緩緩通入純凈干燥的H₂；
④點燃C處酒精燈；
⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑥再緩緩通入少量H₂；
⑦再次稱量必要裝置的質量．
操作的先后順序是①→③→

→⑤→⑥→⑦（填字母）
A．②→④B．④→②
（4）步驟③的目的是

除去裝置內的氧氣，防止發(fā)生爆炸

，驗證該步驟目的達到的實驗方法是

收集尾氣靠近燃著的酒精燈，聽聲音

；
（5）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數(shù)將

不變

（填“偏大’’“偏小“或“不變“，下同）．
（6）粗還原鐵粉樣品的質量為20.000g，裝置B、E分別增重0.360g和0.440g，則計算樣品出中碳元素的質量分數(shù)是

0.6%

，氧元素的質量分數(shù)是

1.6%

．（無需計算過程）．

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