某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠。小新想用自己所學(xué)知識(shí)來(lái)測(cè)定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品。稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時(shí)，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g。（鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
請(qǐng)你幫小新完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是             g。
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%。
由質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反應(yīng)前樣品6.0g放入54.0g稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g，質(zhì)量減少了6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，為氫氣的質(zhì)量，將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量，即可計(jì)算出樣品。
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：
生鐵與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣的質(zhì)量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量是x
Fe ＋  2HCl ＝   FeCl2  ＋   H2↑
56                             2
X                              0.2g
                x＝
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
答：實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硝酸鉀是農(nóng)業(yè)上常用的一種化肥，能夠使農(nóng)作物枝葉繁茂、增強(qiáng)抗倒伏、抗病蟲(chóng)害的能力，硝酸鉀屬于化肥中的              。硝酸鉀與任何酸、堿、鹽都不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其原因是                    。
（1）為了探究硝酸鉀固體在水中溶解質(zhì)量多少的影響因素，某研究小組開(kāi)展了以下的探究活動(dòng)，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納出結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)一： KNO3在20℃水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量  
水的質(zhì)量（g）
10
50
100
KNO3的質(zhì)量(g)
3.2
15.8
31.6
結(jié)論：當(dāng)         相同時(shí)，水的質(zhì)量越多，溶解KNO3的質(zhì)量越多。
實(shí)驗(yàn)二：KNO3在20g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的質(zhì)量
溫度（℃）
20
40
60
KNO3的質(zhì)量(g)
6.3
12.8
22.0
結(jié)論：當(dāng)水的質(zhì)量相同時(shí)，                                            。
討論：如果是氣體物質(zhì)，除上述因素外，影響其在水中溶解質(zhì)量多少的因素還有     （寫(xiě)一種）。
（2）如圖所示，小燒杯中盛放的是硝酸鉀飽和溶液。若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是_____________（填字母）。
A. 冰塊   B. 濃硫酸   C. 硝酸銨    D.氫氧化鈉     E. 氧化鈣
（3）請(qǐng)?zhí)畛浔碇锌瞻撞⒏鶕?jù)下列實(shí)驗(yàn)和上述有關(guān)信息回答問(wèn)題：（已知水的密度約為1g/cm3）
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解程度
實(shí)驗(yàn)結(jié)果
取100mL水，加入25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C
全部溶解
得溶液①
再加w g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C
恰好飽和
得溶液②
再加25g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20°C
不溶解
得溶液③
加熱
全部溶解
得溶液④
冷卻至20°C
析出晶體a
得溶液⑤
蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)至20°C
析出晶體b
得溶液⑥
一定屬于不飽和溶液的是___________（填序號(hào)，下同）；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等的是____________；上述操作中w、晶體a、晶體b的質(zhì)量都可以推理出來(lái)，其中析出晶體b的質(zhì)量為_(kāi)__________。
（4）將10ml98%濃硫酸（密度為1.82 g/ ml）中加水稀釋至100ml,取10ml該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)按要求完成系列問(wèn)題的解答（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
①10ml98%的濃硫酸中含     g H2SO4。（不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
②列式計(jì)算消耗金屬鋅的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液。為了測(cè)定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：
 
第Ⅰ組
第Ⅱ組
第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量／g
20
40
60
生成氣體的質(zhì)量／s
2.2
4.4
5.5
 
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為         克。
（2）100g堿性調(diào)味液與該稀硫酸反應(yīng)后溶液pH=7時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量為     克。
（3）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(4分)我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì),采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析:
方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于下圖所示裝置,充分加熱至質(zhì)量恒定,冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g

方案二:另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g
相關(guān)資料:
當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).
計(jì)算出兩種方案測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(1)方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                       ;
(2)方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                       .(精確到0.1%)
比較兩方案測(cè)量的結(jié)果,分析兩方案誤差較大的可能原因?

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

為測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取樣品（含NaCl）18.9g與一定量稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得20%的不飽和食鹽溶液100g。求所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）無(wú)土栽培黃瓜的營(yíng)養(yǎng)液的配方中，含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的尿素溶液 [尿素的化學(xué)式為CO(NH2)2 ]。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，回答下列問(wèn)題：
（1）尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________________。
（2）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________（精確到0.1%）。
（3）若用50 kg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的尿素溶液加水稀釋，可得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%的尿素溶液________kg。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)流程如圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀B和無(wú)色濾液C。由此可判斷，原白色粉末中一定不含有         。
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。由此可判斷，原白色粉末中一定含有         。
（3）向無(wú)色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到白色沉淀D和無(wú)色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有         。
（4）若流程圖中白色粉末A為20g，白色沉淀D為9.85g，無(wú)色濾液E中只含一種溶質(zhì)。
①無(wú)色濾液E中的溶質(zhì)為         ；
②通過(guò)計(jì)算確定20g白色粉末A中所含各物質(zhì)的質(zhì)量。
（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算及推理過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）小強(qiáng)在公共場(chǎng)所圍墻上看到一則化肥廣告（如圖），他通過(guò)計(jì)算判斷出該廣告是虛假?gòu)V告，并向有關(guān)部門(mén)反映。

（1）請(qǐng)計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比。（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）
（2）已知該產(chǎn)品中的雜質(zhì)不含氮元素，請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出小強(qiáng)的計(jì)算過(guò)程和判斷依據(jù)。（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）
（3）技術(shù)監(jiān)督局對(duì)該產(chǎn)品進(jìn)行取樣分析，發(fā)現(xiàn)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28％。請(qǐng)計(jì)算該產(chǎn)品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）下圖是配制好的鹽酸溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：

(1)該鹽酸溶液中溶劑質(zhì)量為         g；
（2）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
現(xiàn)稱取該樣品11g，放入燒杯中加水完全溶解后滴加上述配制的鹽酸溶液
至完全反應(yīng)，最后測(cè)得生成氣體的質(zhì)量為4.4g。計(jì)算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）
②用去鹽酸溶液的質(zhì)量是多少g?

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