Question

漂白粉（由Ca（ClO）₂和CaCl₂組成）是生活和工業(yè)中常用的漂白劑．工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Ca（OH）₂+2X=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（1）X屬于

單質(zhì)

（填物質(zhì)類別）
（2）次氯酸鈣是漂白粉的有效成分．次氯酸鈣在潮濕的空氣中久置會生成具有漂白性的物質(zhì)次氯酸（HClO）和難溶于水的白色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

，該反應(yīng)的基本類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
（3）工業(yè)使用漂白粉時常根據(jù)（2）中的反應(yīng)原理，通過添加少量的

B

（填序號）物質(zhì)來解決漂白粉漂白緩慢的問題．A．氫氧化鈉   B． 稀鹽酸   C． 氫氧化鈣   D． 氯化鈉．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的個數(shù)不變寫出X的化學(xué)式，再判斷屬類；
（2）根據(jù)生成物確定次氯酸鈣與空氣中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)書寫其化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型；
（3）根據(jù)信息反應(yīng)原理選出加快漂白的物質(zhì)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、原子的個數(shù)不變，得出反應(yīng)前有2個鈣原子、4個氧原子和4個氫原子，反應(yīng)后有2個鈣原子、4個氧原子、4個氫原子和4個氯原子，因此2X中就有4個氯原子，X的化學(xué)式為CL₂，由一種元素組成的純凈物，所以是單質(zhì)；
（2）根據(jù)元素種類在反應(yīng)前后不變，反應(yīng)產(chǎn)物有白色沉淀應(yīng)與反應(yīng)物中的鈣元素有關(guān)，又因HClO中含有氫元素，故空氣中參與反應(yīng)的應(yīng)是二氧化碳和水．
根據(jù)方程式書寫的步驟該方程式為：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO；該反應(yīng)是鹽和酸（H₂O+CO₂=H₂CO₃）相互交換成分生成新酸和新的鹽，為復(fù)分解反應(yīng)；
（3）因Ca（ClO）₂與酸能反應(yīng)生成其漂白作用的HClO；故答案為B．
故答案為：（1）單質(zhì)；（2）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO；復(fù)分解反應(yīng)；（3）B．

點評：本題綜合考查多個知識點、考查方法多樣． 鍛煉了學(xué)生的知識與能力．