Question

（2013?如皋市模擬）根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）①實驗室用上圖中A、C組合制取氧氣，若選用KMnO₄，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，試管口要塞

棉花

，驗滿方法是

將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿氧氣

．
②如果做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，最好用

E

裝置收集氧氣．
（2）實驗室通常利用上圖中

BC

裝置的組合制取二氧化碳（選填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
①將制得的二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液，你將觀察到的現(xiàn)象是

紫色石蕊溶液變紅

，將變色后溶液加熱至沸騰一段時間，發(fā)現(xiàn)液體始終未變色，可能的原因是

使用較濃鹽酸，在制得的二氧化碳氣體中混入了氯化氫氣體

．為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，除雜裝置（如右圖）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是

C

（選填字母）．
A．a(chǎn)→b→c→d    B．b→a→c→d    C．c→d→a→b    D．d→c→b→a
②檢驗二氧化碳的存在，可以將上圖F裝置中的濃硫酸換成

澄清石灰水

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理、注意事項、驗滿方法分析；根據(jù)排水法收集的氧氣較純分析；
（2）實驗室是在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；
①根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)結(jié)合實驗注意事項分析；
根據(jù)實驗的目的：得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，需要先除雜再干燥，進氣口是長管；
②二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水．

解答：解：（1）①用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式是2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；為防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，試管口要塞一團棉花；氧氣的驗滿方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿氧氣；
②做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，氧氣的純度要高，因此收集氧氣時用排水法收集；
（2）實驗室是在常溫下用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，發(fā)生裝置應(yīng)選B，二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；石灰石和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
①將制得的二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅；將變色后溶液加熱至沸騰一段時間，發(fā)現(xiàn)液體始終未變色，可能的原因是使用較濃鹽酸，在制得的二氧化碳氣體中混入了氯化氫氣體；
為了得到純凈、干燥的二氧化碳氣體，需要先除雜再干燥，即先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去雜質(zhì)氯化氫，再通過濃硫酸吸水干燥，進氣口是長管，故氣流方向連接順序是C；
②二氧化碳是用石灰水來檢驗的，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；
故答案為：（1）①2KMnO₄ 

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；棉花；將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已收集滿氧氣；②E；
（2）BC；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
①紫色石蕊溶液變紅；使用較濃鹽酸，在制得的二氧化碳氣體中混入了氯化氫氣體；C；
②澄清石灰水；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本考點主要考查氧氣和二氧化碳的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了氧氣的驗滿方法、化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．