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如圖A是小明在探究分子某些性質時做的實驗,該實驗可證明分子具有
不斷運動的
不斷運動的
性質.

【提出問題】氨氣是如何制取的呢?
【查閱資料】在實驗室用固體氯化銨和熟石灰混合加熱可制取氨氣(圖B),氨氣極易溶于水,比空氣輕
【解決問題】
(1)如何將氯化銨和熟石灰混合后的固體放入試管中
將試管傾斜,用藥匙或紙槽把藥品送到試管的底部
將試管傾斜,用藥匙或紙槽把藥品送到試管的底部

(2)要得到干燥的氨氣,最好選用
B
B

A.濃H2SO4B.固體NaOH和CaOC.鐵粉
(3)在收集氨氣時,試管口放好一團棉花的主要目的是:收集更多的氨氣,防止
空氣
空氣
進入試管.
【反思與交流】
通過上述反應我們知道銨態(tài)氮肥不能與
性物質混合使用;并說出氮肥的作用(答一點即可)
能使植物葉色濃綠,枝葉茂盛
能使植物葉色濃綠,枝葉茂盛

【拓展與應用】
氨氣也可采用常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制。挥眠@種方法制取氨氣可以選擇實驗室制取氧氣折一種發(fā)生裝置,請說出選擇此裝置必備的條件
固體與液體反應,條件是常溫
固體與液體反應,條件是常溫

并寫出用此裝置制取氧氣的化學方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
分析:圖A中無色酚酞試液變紅色,說明氨氣分子是不斷運動的;將試管傾斜,用藥匙或紙槽把氯化銨和熟石灰混合物送到試管的底部;氨氣溶于水生成氨水,氨水屬于堿,因此不能用濃硫酸干燥,氨氣可以用固體NaOH和CaO干燥;制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱.在收集氨氣時,試管口放好一團棉花的主要目的是:收集更多的氨氣,防止氨氣與空氣對流,混入雜質.銨態(tài)氮肥與堿反應放出氨氣,因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用;氮肥的用途是:能使植物葉色濃綠,枝葉茂盛,增產增收等;氨氣也可采用常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制取,因為是固體與液體反應,條件是常溫,因此不需要加熱.
解答:解:圖A中無色酚酞試液變紅色,說明氨氣分子是不斷運動的;故答案為:不斷運動的
【解決問題】(1)將試管傾斜,用藥匙或紙槽把氯化銨和熟石灰混合物送到試管的底部;故答案為:將試管傾斜,用藥匙或紙槽把藥品送到試管的底部;
(2)氨氣溶于水生成氨水,氨水屬于堿,因此不能用濃硫酸干燥,氨氣可以用固體NaOH和CaO干燥;故答案為:B
(3)在收集氨氣時,試管口放好一團棉花的主要目的是:收集更多的氨氣,防止氨氣與空氣對流,混入雜質;銨態(tài)氮肥與堿反應放出氨氣,因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混合使用;氮肥的用途是:能使植物葉色濃綠,枝葉茂盛,增產增收等;氨氣也可采用常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制取,因為是固體與液體反應,條件是常溫,因此不需要加熱;如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱,過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣,要注意配平;故答案為:空氣;堿;能使植物葉色濃綠,枝葉茂盛;固體與液體反應,條件是常溫;2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
點評:本考點主要考查了分子的性質、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇,同時也考查了化學方程式的書寫和銨態(tài)氮肥的檢驗等,綜合性比較強.氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關;氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關.本考點是中考的重要考點之一,主要出現(xiàn)在實驗題中.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?濱州)在學校的元旦聯(lián)歡會上,某同學表演了“水能生火”的魔術.他向包有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上滴水,脫脂棉燃燒起來.小明很興趣,于是,他和同學們進行探究.
[提出問題]過氧化鈉與水反應生成了什么物質?為什么脫脂棉會燃燒?
[猜想]①可能有一種氣體和另一種物質生成;
②反應過程中可能有熱量放出.
[設計裝置]如圖所示
[實驗探究]
實驗一:探究反應后生成的氣體是什么?
(1)小利猜想生成的氣體可能是氫氣,也可能是氧氣.小利猜想的依據是
質量守恒定律
質量守恒定律

(2)小寧打開裝置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,觀察到試管內有氣泡產生,用帶火星的木條靠近P處,木條復燃.說明生成的氣體是
氧氣
氧氣

(3)實驗過程中,還觀察到U型管A端紅墨水液面下降,其原因是
過氧化鈉與水反應放出熱量,是瓶中的空氣受熱膨脹,壓強增大
過氧化鈉與水反應放出熱量,是瓶中的空氣受熱膨脹,壓強增大

實驗二:繼續(xù)探究反應后生成的另一種是什么?
(1)小明取反應后所得的溶液于試管中,滴入無色酚酞試液,發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅色,說明反應后所得的溶液呈
性.
(2)小軍認為,純堿溶液也能使酚酞試液變紅色,所以另一種物質有可能是Na2CO3,小寧認為不可能,他可選用
稀鹽酸
稀鹽酸
試劑來驗證另一種物質是否是Na2CO3
(3)小明在轉移實驗一所得溶液時,不小心手上沾有部分該溶液,小明應該如何處理:
用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液
用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液

[表達]由實驗探究的結果,寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

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科目:初中化學 來源: 題型:

12、小明把“探究魚漂內氣體的體積和成分”作為研究性學習的課題.小明通過查閱資料獲知:這種魚漂內氧氣約占1/4,其余主要是二氧化碳和氮氣.探究分兩步進行.
(1)測量魚漂內氣體的體積.
方法A:用醫(yī)用注射器取魚漂內氣體,測量其體積;
方法B:如圖所示,在水下刺破魚漂,用量筒采取排水法收集魚漂內氣體并測量體積;
你認為測量結果不準確的一種方法是
B
,理由是
二氧化碳可溶于水,鰾內的二氧化碳氣體能溶于水,收集的氣體體積比實際體積小

(2)探究魚漂內氣體的成分.(現(xiàn)有兩瓶魚漂內的氣體)
步驟 操作 現(xiàn)象
驗證漂內含有氧氣
驗證漂內含有二氧化碳

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科目:初中化學 來源: 題型:

是否只有純凈的氧氣才能使帶火星的木條復燃呢?小明在檢驗某瓶氣體是否是氧氣的實驗之后提出這樣的問題.為探究該問題,小明進行如下實驗:取A、B、C、D四個相同的集氣瓶,分別往其中裝入
1
5
、
2
5
、
3
5
、
4
5
的水,然后用排水法收集氧氣,得到四瓶不同體積比的氧氣與空氣的混合氣體.然后依次用帶火星的木條進行試驗,觀察是否復燃.結果為:只有A瓶氣體無法使帶火星木條復燃,而B、C、D瓶氣體可使帶火星木條復燃.

(1)實驗時,先要制取氧氣.請寫出一種實驗室制取氧氣的化學反應方程式.
答:
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(2)如圖Ⅰ、Ⅱ分別是氧氣的制取裝置和集氣裝置.根據你書寫的化學方程式,I中的制取裝置應選
B
B
(填“A”或“B”);集氣裝置的
b
b
(填“a”或“b”)端與氧氣制取裝置相連.
(3)根據該實驗,小明將得出的結論是
不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃
不純的氧氣也能使帶火星的木條復燃

(4)在氣體檢驗時,常有如下的描述:“將帶火星的木條插入容器中,如果木條復燃,則該氣體為氧氣”.通過本實驗,你對本句話有什么新的認識?

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?儀征市一模)水滑石化學式為:[Mg6Al2(OH)16CO3]?4H2O(相對分子質量為602),是環(huán)保型阻燃劑.它受熱時生成4種不同的氧化物,請寫出該物質分解的化學方程式:
[Mg6Al2(OH)16CO3]?4H2O
  △  
.
 
6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O
[Mg6Al2(OH)16CO3]?4H2O
  △  
.
 
6MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O

在醫(yī)藥上,水滑石還能作為抗酸藥,作用于胃和十二指腸潰瘍等,某研究型學習小組要測定一種市售的水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù).
[查閱資料]水滑石與稀硫酸反應的化學方程式為:
[Mg6Al2(OH)16CO3]?4H2O+9H2SO4═6MgSO4+Al2(SO43+CO2↑+21H2O.藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料--淀粉等物質.
[提出猜想]小華想將該藥片放在空氣中充分灼燒完成測定;小明想通過水滑石與硫酸反應原理來完成測定,請你參與探究.
[設計方案]他們設計了不同的實驗方案.
小華的方案,稱取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末置于通風櫥中,充分灼燒至質量不再減少,再稱量剩余固體的質量為6.1g,減少的質量即為二氧化碳和水的總質量,則可求的水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù)為
90.3
90.3
%.
小明的方案:

(1)小明設計了如圖所示的實驗裝置.取10.0g市售的水滑石藥片研磨成粉末,進行實驗.
[說明]堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉固體的混合物.B裝置中發(fā)生的化學方程式為
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

(2)操作步驟
①連接好裝置,檢查裝置的氣密性②打開彈簧夾C,在A處緩緩通入一段時間的空氣③稱量F的質量④關閉彈簧夾C,慢慢滴加稀硫酸至過量,直至D中無氣泡冒出⑤打開彈簧夾C,再次緩緩通入一段時間空氣⑥再次稱量F的質量,得前后兩次質量差為0.44g.
(3)問題探究
B、E裝置的作用分別是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
、
除去氣體中混有的水蒸氣
除去氣體中混有的水蒸氣
.若沒有G裝置,則測定的水滑石的質量分數(shù)會
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“不變”).實驗選用稀硫酸而不選用稀鹽酸的理由是
用鹽酸會使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體
用鹽酸會使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體

(4)數(shù)據計算
根據實驗數(shù)據,可求得水滑石藥片中水滑石的質量分數(shù)為
60.2
60.2
%.(寫出計算過程)
[方案評價]在上述實驗方案中,你認為合理的實驗方案是
小明
小明
(填小華或小明),另一個方案不合理的原因是
“藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料-淀粉等物質”中的淀粉受熱會分解成水和二氧化碳而使結果偏大,
“藥片中除了水滑石外含有一定量的輔料-淀粉等物質”中的淀粉受熱會分解成水和二氧化碳而使結果偏大,

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

I:牙膏是人們生活中的必需品,在牙膏的生產中常添加一種摩擦劑.這種摩擦劑是由某種自然界中分布很廣的礦石A,經過一系列加工而制得的極細小的輕質碳酸鈣粉末,其生產過程如下:

試回答:
(1)寫出 C、D兩種物質的化學式 C
CO2
CO2
D
Ca(OH)2
Ca(OH)2

(2)寫出③反應的化學方程式
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H20

(3)反應③制輕質碳酸鈣粉末后,還要通過
過濾
過濾
(填操作)將其從反應后的混合物中分離出來.實驗室進行該操作時主要用到的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗

II、某興趣小組為了測定本地所產礦石A的純度,利用下圖裝置設計了以下實驗方案:
【實驗原理】:測定一定質量的礦石A與足量稀鹽酸反應產生的二氧化碳在常溫常壓下的體積,根據密度求出二氧化碳的質量,然后根據發(fā)生的化學反應方程式算出礦石A中碳酸鈣的質量,進而求出礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù).
【實驗步驟】
①連接裝置并檢查裝置氣密性;
②在試管B中加入10克礦石A,分液漏斗中加入足量的稀鹽酸,C、D管中加入一定量的水,C管的液面上加一 層油,并將分液漏斗A和試管B用長導管E連接起來.
③記錄C中液面刻度(C為帶有刻度的玻璃管);
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量;
⑤待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后,記錄C中B液面刻度,計算得到氣體的體積為V mL(經查,該氣體密度為ρg/L);
⑥計算氣體的質量并由此求出礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)
【實驗分析】
(1)小明同學認為在實驗前要將礦石A 全磨成粉末狀,你認為他的目的是:
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
使礦石A中的碳酸鈣能被稀鹽酸充分反應完
;
(2)小潔同學認為該實驗的設計中最經典的是連接儀器A和儀器B的橡膠管E,你認為如果沒有橡膠管E,則會對實驗結果產生何種影響?
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中,使測得的二氧化碳的體積偏大.
滴加的稀鹽酸會將試管B中空氣排入C管中,使測得的二氧化碳的體積偏大.

(3)檢查該裝置的氣密性時,如圖準備好裝置,在C、D兩管中裝好水且液面相平,提高D管,
C、D管之間能產生穩(wěn)定的液面差
C、D管之間能產生穩(wěn)定的液面差
,則氣密性良好;
(4)通常實驗前須估算藥品用量,如果實驗過程中,發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足,應中途加酸還是重新實驗:清判斷并說明理由
重新實驗,因為中途加酸,裝置中的氣體會逸出.
重新實驗,因為中途加酸,裝置中的氣體會逸出.

(5)實驗結束時同學們才發(fā)現(xiàn)由于粗心,小偉將植物油加到了D管的水面上,大家一致認為由于該粗心將會導致測得的礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)產生誤差,你認為該誤差是
偏小
偏小
(填偏大或偏小).
(6)化學老師看了他們的實驗設計后,對他們的設計方案和合作意識、探究精神都給予了很高的評價,并對他們進行啟發(fā):二氧化碳的質量可以根據質量守恒定律,測反應前后燒杯中剩余物質的質量之差來求得,于是他們又在燒杯中進行了如下的實驗測定:
                實驗次數(shù)
項目
第一次 第二次 第三次
所取礦石A的質量/g  12  12  15
所加稀鹽酸的質量/g  120  150 100
剩余物質的質量  127.6  157.6  110.6
請你和他們一起完成實驗數(shù)記的分析和計算:
①當所取礦石A和稀鹽酸的質量比
3:25
3:25
時,礦石A和稀鹽酸恰好完全反應.
②礦石A中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?
③所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少?

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