Question

（選作題）為測定某硝酸銀溶液中硝酸銀的含量，取20g 溶液于燒杯中，加入5.5g鹽酸（足量）使溶液中的硝酸銀完全反應(yīng)，將產(chǎn)生的白色沉淀過濾、洗滌、干燥后，稱量為2.87g．求：
（1）上述20g溶液中AgNO₃的質(zhì)量．
（2）在實驗操作中，通常是通過量取液體的體積來取用一定量的液體．查得上述鹽酸在實驗條件下的密度為1.1g/mL，則在本實驗中所用的5.5g 鹽酸的體積是多少毫升？

Answer 1

分析：（1）硝酸銀與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知生成氯化銀與硝酸銀的質(zhì)量關(guān)系，利用兩物質(zhì)的質(zhì)量由沉淀氯化銀的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)硝酸銀的質(zhì)量；
（2）使用溶液質(zhì)量與體積關(guān)系：m=ρV，由鹽酸的質(zhì)量和密度可計算鹽酸的體積．

解答：解：（1）設(shè)溶液中AgNO₃的質(zhì)量為x
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃
170       143.5
x         2.87g

170

x

=

143.5

2.87g

   x=3.4g
（2）所用的5.5g 鹽酸的體積=

5.5g

1.1g/mL

=5mL
答：溶液中AgNO₃的質(zhì)量為3.4g，鹽酸的體積是5mL．

點(diǎn)評：根據(jù)化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，可由反應(yīng)中已知物質(zhì)的質(zhì)量計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．