甲醇(CH3OH)是一種有毒、有酒精氣味可燃性液體。甲醇在氧氣中完全燃燒反應(yīng)表示為:2 CH3OH+nO2=mCO2+pH2O(其中n、m、p表示化學(xué)計(jì)量數(shù)),若反應(yīng)生成3.6g水。試計(jì)算:
(1)m值是 ;
(2)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少克?(請(qǐng)寫出規(guī)范的計(jì)算步驟)
(1)2 (2)4.8克
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都沒(méi)有改變,由于反應(yīng)物中有C原子2個(gè),則生成物中C原子的總數(shù)也應(yīng)是2,即m=2。
(2)根據(jù)上面的分析可知,方程式左右兩邊的H原子也應(yīng)相同,故可知p=4,則n=3;由此可知,甲醇在氧氣中完全燃燒的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+3O24H2O +2CO2;再由方程式,可找出參加反應(yīng)的氧氣和生成水的質(zhì)量比,利用生成水的質(zhì)量可以求得參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。
解,設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為x
2CH3OH+3O24H2O +2CO2
96 72
x 3.6g
96:72= x:3.6g
解得,x=4.8g
答:參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為4.8克。
考點(diǎn):質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算
點(diǎn)評(píng):解此類題要依據(jù)質(zhì)量守恒定律,即化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子個(gè)數(shù)不變,從而分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后的有關(guān)原子的種類及個(gè)數(shù),通過(guò)比較分析得出m、n、p的值,從而可以寫出完整的化學(xué)方程式,再根據(jù)方程式中各物質(zhì)之間的固定的質(zhì)量比,就可以求出某種未知的物質(zhì)的質(zhì)量。
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反應(yīng)時(shí)間/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
生成H2的質(zhì)量/g | 0.03 | 0.06 | 0.08 | 0.10 | 0.10 |
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