Question

向陽中學(xué)的實(shí)驗(yàn)室中有一瓶濃度未知的鹽酸，學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用石灰石進(jìn)行了測定．具體方法如下：取下一定量的石灰石樣品研成粉末，向其中加入該未知濃度的鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)）計(jì)算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：由圖象可知：40g鹽酸與石灰石中的碳酸鈣最多反應(yīng)生成1.76g二氧化碳，設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73 44
x 1.76g
=
x=2.92g
則該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=7.3%
答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．
分析：根據(jù)圖象可知：當(dāng)加入40g鹽酸時(shí)二氧化碳的質(zhì)量最多，然后二氧化碳的量不再改變，說明40g鹽酸與石灰石中的碳酸鈣最多反應(yīng)生成1.76g二氧化碳，轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生依據(jù)圖象特點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行情況，并進(jìn)行解題的能力，通常圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)．