Question

【題目】現(xiàn)有含碳酸鈉的食鹽樣品，為測定樣品中氯化鈉的含量，課外活動小組的同學稱取10g食鹽樣品于燒杯中，并將40g稀鹽酸平均分成四次加入燒杯中，實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	加入稀鹽 酸的質(zhì)量/g	反應后燒杯中 剩余物質(zhì)的質(zhì)量／g
第一次	10	19.56
第二次	10	29.12
第三次	10	38.9
第四次	10	48.9

(1)求產(chǎn)生CO2氣體的總質(zhì)量。

(2)求樣品中氯化鈉的純度。

(3)求使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】解：（1）產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為1.1g

（2）設10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑

106 44

X 1.1g

106/x=44/1.1g

X=2.65g

所以樣品中NaCl的純度為(10g-2.65g)/10g×100%=73.5%

(3)設10g稀鹽酸中純鹽酸的質(zhì)量為y

Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑

73 44

Y 0.44g

73/y=44/0.44g

Y=0.73g

所以使用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為0.73g/10g×100%=7.3%

答：略

【解析】由質(zhì)量守恒定律知，(1)求產(chǎn)生CO2氣體的總質(zhì)量∶10g＋40g－48.9g＝1.1g. (2)設10g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X

Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑

106 44

X 1.1g

106/x=44/1.1g X=2.65g

所以樣品中NaCl的純度為(10g-2.65g)/10g×100%=73.5%

(3)設10g稀鹽酸中純鹽酸的質(zhì)量為y

Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑

73 44

Y 0.44g

73/y=44/0.44g

Y=0.73g

所以使用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為0.73g/10g×100%=7.3%

答∶(1)產(chǎn)生CO2氣體的總質(zhì)量是1.1g. ⑵ 樣品中NaCl的純度為73.5%.⑶使用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%.

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。