FeSO4、CuSO4的混合溶液,向其中加入鋅粉,完全反應(yīng)后,過(guò)濾,濾紙上留有固體X,將X投入稀硫酸中有氣泡生成,則X中,①一定含有Zn;②可能含有Zn;③一定含有Fe;④一定含有Cu;⑤可能含有Cu.其中正確的是

[  ]

A.①③⑤  B.②③⑤  C.②④⑥  D.②③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸亞鐵銨(FeSO4?(NH42SO4?6H2O)是重要的化學(xué)化工試劑.工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.這種廢鐵屑中;煊蠪eS(其它雜質(zhì)忽略不計(jì)),與稀硫酸反應(yīng)為:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名稱為氫硫酸.
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請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖Ⅰ用于制備綠礬.錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬,其中盛放的藥品或原料是
 
,發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外,還一定有 (寫化學(xué)方程式):
 

若知集氣瓶的作用是作安全瓶,燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,則燒杯中盛放的試劑是
 
,其作用為
 

(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨(已知亞鐵鹽容易被氧化).在0~60℃的溫度范圍內(nèi),硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小,所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨.
具體操作:①打開活塞
 
,關(guān)閉活塞
 
,從
 
(填儀器名稱)中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中,充分反應(yīng).②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞
 
,打開活塞
 
.③放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是
 
,
氫氧化鈉溶液的作用是
 

(3)在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中,理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一,控制酸過(guò)量;實(shí)驗(yàn)二,控制鐵過(guò)量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵銨,并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè).檢測(cè)結(jié)果如下:
 
序號(hào) 反應(yīng)物用量(n表示微粒個(gè)數(shù)) 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n(H2SO4):n(Fe)>1:1 介于1級(jí)~Ⅱ級(jí)之間
2 n(H2SO4):n(Fe)<1:1 優(yōu)于1級(jí)
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí);Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí),反應(yīng)控制
 
過(guò)量為最佳.
(4)處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn(NO32和Fe(NO32,若隨意排放不僅會(huì)造成嚴(yán)重的污染,而且造成資源浪費(fèi).某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4?7H2O),其回收流程如下:
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操作②是
 
,固體A中含
 
,固體B是
 
,
x是
 
,y是
 
,x、y過(guò)量的共同作用是
 

(5)硫酸最古老的生產(chǎn)方法是:把綠礬(FeSO4?7H2O)裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱,會(huì)流出油狀液體,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2),反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色.這個(gè)變化的過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示.
 

 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2005?綿陽(yáng))(1)硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可用作殺蟲劑、凈水劑和木材防腐劑,還可用來(lái)治療缺鐵性貧血.工業(yè)上用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)制硫酸亞鐵,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2

廢鐵屑與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有有毒氣體H2S,用CuSO4溶液可以吸收這種氣體并產(chǎn)生黑色沉淀,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4

(2)為了探究CO的還原性,某同學(xué)將繞成螺旋狀的銅絲放在酒精燈上加熱至銅絲變黑后,立即將銅絲伸入盛滿CO的集氣瓶中(內(nèi)裝適量澄清石灰水),銅絲又恢復(fù)光亮的紅色,振蕩集氣瓶,還可以看到集氣瓶中
石灰水變渾濁
石灰水變渾濁

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能表明CO具有還原性的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
.將上述表面變黑的銅絲冷卻后放入稀硫酸中,可以看到的現(xiàn)象是
黑色固體逐漸消失
黑色固體逐漸消失
溶液由無(wú)色變成藍(lán)色
溶液由無(wú)色變成藍(lán)色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(3)一包白色固體可能含有NaCl、CuSO4、NH4NO3、BaC12、K2 C O3中的一種或幾種.有同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)來(lái)確定該固體的成分:
(a)取少許固體放入試管,加入NaOH濃溶液并微熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變?yōu)樗{(lán)色.
(b)取一些白色固體放入試管加水溶解,得無(wú)色透明溶液.
(c)向?qū)嶒?yàn)b所得溶液中滴2滴酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,再向其中加入過(guò)量CaC12溶液,紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀.
(d)將實(shí)驗(yàn)c所得溶液中的沉淀濾去,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,又產(chǎn)生白色沉淀.
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷:這包白色固體中一定有
NH4NO3、K2CO3
NH4NO3、K2CO3
,肯定沒有
CuSO4、BaC12
CuSO4、BaC12

②若用這包白色固體配成稀溶液來(lái)澆花,可產(chǎn)生的作用是
AC
AC
(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)).
A.促進(jìn)花草的莖、葉生長(zhǎng)茂盛,葉色濃綠
B.促進(jìn)花草的根系發(fā)達(dá),增強(qiáng)抗寒抗旱能力
C.促進(jìn)花草生長(zhǎng)健壯,莖桿粗硬,增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗能力
(4)實(shí)驗(yàn)室需用20%的稀硫酸(密度為1.14g?cm-3)460mL,若用如圖標(biāo)簽所示的硫酸來(lái)配制,則至少需用這種硫酸
58.2
58.2

mL.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.
(1)生活中處處有化學(xué),碘鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶等物質(zhì)中的“碘、氟、鈣”是指
元素
元素
人體由50多種元素組成,根據(jù)含量多少,可分為常量元素和微量元素.其中人體內(nèi)所含的鈣元素屬于
常量
常量
 (填“常量”或“微量”)元素
(2)寫出下列符號(hào)的名稱:K+
鉀離子
鉀離子
;CuS
硫化銅
硫化銅

(3)寫出下列化學(xué)符號(hào):①三個(gè)氫分子
3H2
3H2
②構(gòu)成銅的微粒
Cu
Cu
③硫酸鎂中鎂元素的化合價(jià)
+2
Mg
SO4
+2
Mg
SO4
④實(shí)驗(yàn)室藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的藥品(如圖),經(jīng)過(guò)分析他認(rèn)為可能是
K2CO3
K2CO3
(寫一種即可);⑤一種氮的氧化物俗稱“笑氣”,氮氧元素的質(zhì)量比為7:4,則“笑氣”為
N2O
N2O

(4)影響物質(zhì)性質(zhì)的因素有:A.離子的種類不同;B.分子的構(gòu)成不同等,請(qǐng)從中選擇導(dǎo)致下列物質(zhì)性質(zhì)差異的因素(填序號(hào)).
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性:
B
B
;
②FeSO4為綠色而Fe2(SO43為黃色:
A
A

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省徐州三十四中九年級(jí)(上)期中化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具.
(1)生活中處處有化學(xué),碘鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶等物質(zhì)中的“碘、氟、鈣”是指    人體由50多種元素組成,根據(jù)含量多少,可分為常量元素和微量元素.其中人體內(nèi)所含的鈣元素屬于     (填“常量”或“微量”)元素
(2)寫出下列符號(hào)的名稱:K+    ;CuS   
(3)寫出下列化學(xué)符號(hào):①三個(gè)氫分子    ②構(gòu)成銅的微粒    ③硫酸鎂中鎂元素的化合價(jià)    ④實(shí)驗(yàn)室藥品柜中發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的藥品(如圖),經(jīng)過(guò)分析他認(rèn)為可能是    (寫一種即可);⑤一種氮的氧化物俗稱“笑氣”,氮氧元素的質(zhì)量比為7:4,則“笑氣”為   
(4)影響物質(zhì)性質(zhì)的因素有:A.離子的種類不同;B.分子的構(gòu)成不同等,請(qǐng)從中選擇導(dǎo)致下列物質(zhì)性質(zhì)差異的因素(填序號(hào)).
①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性:    ;
②FeSO4為綠色而Fe2(SO43為黃色:   

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2010年山東省中考化學(xué)全真模擬試卷(五)(解析版) 題型:解答題

綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸亞鐵銨(FeSO4?(NH42SO4?6H2O)是重要的化學(xué)化工試劑.工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備.這種廢鐵屑中常混有FeS(其它雜質(zhì)忽略不計(jì)),與稀硫酸反應(yīng)為:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,H2S有毒,水溶液名稱為氫硫酸.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖Ⅰ用于制備綠礬.錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬,其中盛放的藥品或原料是______,發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外,還一定有 (寫化學(xué)方程式):______.
若知集氣瓶的作用是作安全瓶,燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是:CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,則燒杯中盛放的試劑是______,其作用為______.
(2)圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨(已知亞鐵鹽容易被氧化).在0~60℃的溫度范圍內(nèi),硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小,所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨.
具體操作:①打開活塞______,關(guān)閉活塞______,從______(填儀器名稱)中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中,充分反應(yīng).②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí),關(guān)閉活塞______,打開活塞______.③放置一段時(shí)間,試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨.
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是______,
氫氧化鈉溶液的作用是______.
(3)在制備硫酸亞鐵的過(guò)程中,理論上控制鐵過(guò)量或酸過(guò)量均有利于防止Fe2+被氧化.設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一,控制酸過(guò)量;實(shí)驗(yàn)二,控制鐵過(guò)量;其余步驟同,制得硫酸亞鐵銨,并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè).檢測(cè)結(jié)果如下:
 
序號(hào)反應(yīng)物用量(n表示微粒個(gè)數(shù))產(chǎn)品質(zhì)量
1n(H2SO4):n(Fe)>1:1介于1級(jí)~Ⅱ級(jí)之間
2n(H2SO4):n(Fe)<1:1優(yōu)于1級(jí)
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn):Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí);Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%,產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí),從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中,可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí),反應(yīng)控制______過(guò)量為最佳.
(4)處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn(NO32和Fe(NO32,若隨意排放不僅會(huì)造成嚴(yán)重的污染,而且造成資源浪費(fèi).某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4?7H2O),其回收流程如下:

操作②是______,固體A中含______,固體B是______,
x是______,y是______,x、y過(guò)量的共同作用是______.
(5)硫酸最古老的生產(chǎn)方法是:把綠礬(FeSO4?7H2O)裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱,會(huì)流出油狀液體,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2),反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色.這個(gè)變化的過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示.
①______ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O

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