Question

16．為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取12.5g石灰石樣品，研碎后放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），實驗測得的數(shù)據(jù)如圖所示． 
（1）將石灰石樣品研碎的目的是使碳酸鈣反應(yīng)完全．
（2）12.5g樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量m=4.4g．
（3）求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)粉碎后物質(zhì)間的接觸更充分從而能促進反應(yīng)物反應(yīng)的更徹底分析解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量關(guān)系判斷生成二氧化碳的質(zhì)量即可；
（3）利用二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，即可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由于石灰石樣品研碎后碳酸鈣和鹽酸的接觸面積變大，從而可以使碳酸鈣反應(yīng)完全；
（2）由圖象可知50g鹽酸可以生辰2.2g二氧化碳，則100g鹽酸反應(yīng)則會生成二氧化碳4.4g，故m=4.4g；
（3）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
100
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10g
則該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
故答案為：（1）使碳酸鈣反應(yīng)完全；（2）4.4；（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節(jié)，因此正確判斷生成二氧化碳質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．