Question

托盤天平兩盤分別放一只質(zhì)量相等的燒杯，杯內(nèi)各盛放98克10%的稀硫酸，向兩燒杯中分別加入哪組物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平仍保持平衡（　　）

• A、1克Mg 1克Zn
• B、2克Cu 2克Fe
• C、3克Mg 3克Al
• D、2.4克Mg 5.6克Fe

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：如果酸過量金屬完全反應(yīng)，則相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量的酸反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金屬過量酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂的質(zhì)量必相同，此時天平必保持平衡，可以據(jù)此求算出生成等質(zhì)量的氫氣所消耗的金屬的質(zhì)量，然后進行判斷即可．

解答：解：由題意可以知道只有在硫酸量不足的條件下才可能使天平依然平衡，其中硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%=9.8g；
鐵、鋅、鎂和鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑為了便于比較我們將該反應(yīng)中的氫氣的化學(xué)計量數(shù)化為1，即為：

2

3

Al+H₂SO₄═

1

3

Al₂（SO₄）₃+H₂↑
Fe-Zn-Mg-

2

3

Al-H₂SO₄ -H₂↑
56    65   24   18    98   2
5.6g  6.5g 2.4g 1.8g 9.8g  0.2g
A、根據(jù)上述解答可以知道鎂和鋁各1g，此時硫酸對鋁過量，即生成氫氣的質(zhì)量不等，所以反應(yīng)完畢，天平不再平衡，故A錯誤；
B、根據(jù)上述解答可以知道2gCu，2gFe中，銅不反應(yīng)，即生成氫氣的質(zhì)量不等，所以反應(yīng)完畢，天平不再平衡，故B錯誤；
C、根據(jù)上述解答可以知道鎂和鋁各3g，對于這兩種金屬來說硫酸的量不足，即硫酸完全反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量相等所以反應(yīng)完畢，天平平衡，故C正確；
D、根據(jù)上述解答可以知道2.4gMg，5.6gFe，金屬質(zhì)量不等，不合要求以反應(yīng)完畢，天平不再平衡，故D錯誤．
答案：C

點評：此題考查的是活潑金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)，重點要把金屬活動順序表背過，分清哪種金屬和酸反應(yīng)哪種金屬和酸不反應(yīng)，另外要能根據(jù)酸和金屬反應(yīng)的來判斷等質(zhì)量的金屬哪個放出的氫氣多．