Question

13．如圖是同學(xué)們學(xué)習(xí)過的三個重要實驗，仔細(xì)觀察，回答下列問題：

（1）圖1是測定空氣中氧氣含量的實驗．在實驗過程中，可觀察到：紅磷劇烈燃燒、放出大量熱、產(chǎn)生大量白煙，打開彈簧夾，集氣瓶內(nèi)水面上升約$\frac{1}{5}$．燃燒熄滅后，紅磷有剩余，則集氣瓶內(nèi)沒有（填“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣（不考慮氣密性不好等因素）．
（2）圖2是探究燃燒條件的實驗．①銅片上的白磷燃燒，水中的白磷不燃燒，由此可得出的燃燒條件之一是與氧氣接觸；②銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點．
（3）圖3是酸堿中和反應(yīng)．在燒杯中加入5mLNaOH溶液，滴入幾滴酚酞試液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸（不斷攪拌），至恰好完全反應(yīng)，溶液變成無色．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）紅磷在空氣中燃燒時能夠產(chǎn)生大量白煙，生成五氧化二磷；
（2）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
（3）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；
顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色．

解答 解：（1）在實驗過程中，可觀察到：紅磷劇烈燃燒、放出大量熱、產(chǎn)生大量白煙．
打開彈簧夾，集氣瓶內(nèi)水面上升約$\frac{1}{5}$．燃燒熄滅后，紅磷有剩余，則集氣瓶內(nèi)沒有殘余的氧氣．
（2）①銅片上的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，可得出的燃燒的條件之一是與氧氣接觸；
②銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出燃燒的條件之一是溫度達(dá)到可燃物的著火點．
故填：與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點．
（3）稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，溶液變成無色，此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：無；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
答案：
（1）產(chǎn)生大量白煙；沒有；
（2）與氧氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點；
（3）無；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．