將金屬鎂、鋁、鐵的單質(zhì)分別投到質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，則反應(yīng)中消耗硫酸質(zhì)量之比為________，投入金屬質(zhì)量之比為________，反應(yīng)后溶液增重之比為________．

答案：
解析：

1∶1∶1,12∶9∶28,11∶8∶27


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)常見金屬活動性順序表，回答下列問題：
（1）最活潑的金屬是
K
K
（寫金屬單質(zhì)的化學(xué)式，下同），哪些金屬不能置換出稀酸中的氫元素？
Cu、Hg、Ag、Pt、Au
Cu、Hg、Ag、Pt、Au
．
（2）任寫兩個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
； ②
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
（3）證明單質(zhì)鎂比單質(zhì)鐵活潑，可用分別與稀硫酸（或稀鹽酸）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來證明，還可以用的方法是
將金屬鎂插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
將金屬鎂插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鎂、鋁、鐵分別跟稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣時，則（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源：新教材完全解讀　九年級化學(xué)�。ㄉ蟽裕∪私贪� 人教版 題型：013

現(xiàn)有鋅、鎂、鐵、鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)下面提問選擇．

(1)

若取等質(zhì)量的四種金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量最多的是

[　　]

A．

鋅

B．

鎂

C．

鐵

D．

鋁

(2)

若生成氫氣的質(zhì)量相等，則消耗四種金屬最多的是

[　　]

A．

鋅

B．

鎂

C．

鐵

D．

鋁

(3)

若用65 g　Zn、24 g　Mg、56 g　Fe、27 g　Al分別與稀硫酸完全反應(yīng)，則生成氫氣的質(zhì)量比是

[　　]

A．

2∶2∶2∶3

B．

1∶1∶1∶1

C．

3∶3∶3∶2

D．

1∶1∶1∶2

(4)

若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鋅、鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為

[　　]

A．

2∶2∶2∶3

B．

1∶1∶1∶1

C．

3∶3∶3∶2

D．

1∶1∶1∶2

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市儀征三中（學(xué)區(qū)分校）九年級（下）第五周周末化學(xué)作業(yè)試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鋁、鐵分別跟稀硫酸反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣時，則（ ）
A．參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為1：2：1
B．參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為3：1：3
C．參加反應(yīng)的鎂、鋁、鐵的原子個數(shù)比為3：2：3
D．生成的氫氣在相同條件下的體積比為1：3：1

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