Question

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100克，恰好完全反應(yīng)．記錄反應(yīng)過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．問：

（1）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________克．
（2）完全反應(yīng)后，濾去沉淀物再將濾液倒入一個底面積為50平方厘米的圓柱形容器中，求容器底部受到的液體壓強．（g=10牛/千克，濾液損失忽略不計）
（3）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達到飽和，求t℃時溶質(zhì)的溶解度．

Answer 1

解：（1）硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)圖象，開始時是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完硫酸銅再與氫氧化鈉反應(yīng)，故與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50g，所以本題答案為：50；
（2）設(shè)與硫酸銅反應(yīng)生成的Cu（OH）₂和Na₂SO₄質(zhì)量分別為x和y．
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80 98 142
50g×40% x y

x=24.5g

y=35.5g
濾液質(zhì)量=200g+100g-24.5g=275.5g
p===551（帕）
（3）設(shè)與硫酸反應(yīng)生成的Na₂SO₄質(zhì)量z．
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
80 142
50g×40% z

z=35.5g
飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=35.5g+35.5g=71g
飽和溶液中溶劑的質(zhì)量=200g+100g-24.5g-71g-27g=177.5g
設(shè)t℃時溶質(zhì)的溶解度為S

S=40g
答：（1）與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為50克．
（2）容器底部受到的液體壓強為551帕．
（3）t℃時溶質(zhì)的溶解度為40克．
分析：根據(jù)已有的知識進行分析，硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)圖象，開始時是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，硫酸反應(yīng)完硫酸銅再與氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)液體壓強公式即可求得容器底部所受的壓強，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量即可求得溶解度．
點評：本題考查了酸和堿之間的反應(yīng)以及堿和鹽的反應(yīng)和有關(guān)的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識及溶解度的定義進行．