Question

據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，碳銨化肥中NH₄HCO₃含量不得低于95%．某同學(xué)利用如圖裝置和如下反應(yīng)進行了三次實驗（假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）：
NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑
2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
實驗結(jié)果如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	平均值
使用樣品的質(zhì)量/g	8.00	8.00	8.00	8.00
硫酸溶液增加的質(zhì)量/g	1.71	1.69	1.70	1.70

（1）該同學(xué)認(rèn)為硫酸溶液增加的質(zhì)量就是氨氣（NH₃）的質(zhì)量，根據(jù)他的分析，請利用實驗平均值計算出該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）這個結(jié)果能否說明這種化肥合格與否，請說明原因．

Answer 1

解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的NH₄HCO₃質(zhì)量為x，
NH₄HCO₃=NH₃↑+H₂O+CO₂↑
79 17
x 1.7g

解之得：x=7.9g；
該化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=98.75%；
（2）這個結(jié)果不能說明這種化肥合格，因為濃硫酸有吸水性，在陳紅同學(xué)的實驗中，濃硫酸增加的質(zhì)量，不一定全部是吸收氨氣的質(zhì)量，也可能還有水的質(zhì)量．
分析：（1）假設(shè)硫酸溶液增加的質(zhì)量全是氨氣的質(zhì)量，根據(jù)碳酸氫銨分解的化學(xué)方程式和氨氣的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的NH₄HCO₃質(zhì)量，然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可計算出該化肥中碳酸氫銨的百分含量；
（2）根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)，即可說明原因．
點評：本題主要考查考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．