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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，化學所取得的成果，是與實驗的重要作用分不開的．結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）下面四種途徑都可以得到氧氣：

寫出實驗室中通過甲、丙三種途徑制取氧氣的文字表達式，并寫出甲的反應類型：
甲

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；分解反應

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；分解反應

丙

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

氯酸鉀

二氧化錳

加熱

氯化鉀+氧氣

（2）實驗室進行實驗前，首先需要做的是

檢查裝置的氣密性

，
（3）用排水法收集氧氣結(jié)束之后，“停止加熱”與“將導管移出水面”，我們應該先做的是

將導管移出水面

．利用排水法收集氧氣收滿的標志是

集氣瓶口有大氣泡冒出

．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．現(xiàn)選擇合適的裝置來制取并收集NH₃，應該選擇的發(fā)生裝置是

A

．汽車尾氣中的一氧化氮是一種大氣污染物．它是一種無色氣體，難溶于水，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應生成紅棕色的二氧化氮氣體．實驗室中制取一氧化氮采用的收集裝置是（填序號）

E

．
（5）在醫(yī)院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似圖F所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管a端連接在供氧氣的鋼瓶上，該裝置的作用有（填寫一條）

觀察氧氣的流速（或濕潤氧氣，答案合理即可）

．
（6）某同學探究氧氣的性質(zhì)，將燃著的硫放入盛有氧氣的集氣瓶中，可觀察到燃燒發(fā)出

明亮的藍紫色

的火焰，放出熱量，并生成一種有刺激性氣味的氣體．預先在瓶底裝少量水的目的是

吸收二氧化硫，防止污染大氣

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O₂ 平均產(chǎn)量	制氧所需時間	成本	反應情況
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應變慢，耗時太長．②

MnO₂用量多，成本高

．
[提出問題]同學們認為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實驗猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是

甲

同學的猜想，理由是

過氧化氫溶液中有水

．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應結(jié)論：

FeCl₃溶液中的Cl^-不能催化分解H₂O₂

．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的

Fe（NO₃）₃溶液

，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃

．
對應結(jié)論：

起催化作用的是Fe³⁺

．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A

分液漏斗

B

錐形瓶

（2）寫出以FeCl₃為催化劑的反應的化學方程式

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

.

2H₂O+O₂↑

．
（3）圖一可通過觀察

反應產(chǎn)生氣泡快慢

來定性比較得出結(jié)論．有同學提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是

使酸根相同，排除酸根的影響因素

，你認為藥品還可以作何改進？

將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃

．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：

關(guān)閉

（填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性

良好

（填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是

A

（填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積 B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度時間（min）條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：

H₂O₂溶液的質(zhì)量分數(shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?鹽城模擬）某化學興趣小組利用下圖裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)．結(jié)合裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有小寫字母的儀器的名稱：a

長頸漏斗

，b

錐形瓶

．
（2）實驗室常用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．
①可選用的發(fā)生裝置是

B

（填字母序號），可選用E裝置收集氧氣，其原因是

氧氣不易溶于水

．停止加熱時，必須先

將導氣管移出水面

，后

熄滅酒精燈

．
②加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO₂的反應容器中”，優(yōu)點是

能獲得平緩的氧氣流

；MnO₂可以連續(xù)反應使用，在該反應中起

催化

作用．
（3）寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，選用圖中

B

和

C

（填字母序號）組裝一套制取二氧化碳的裝置．檢驗二氧化碳集滿的方法是

將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰立即熄滅，說明已滿

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

通過一年的化學學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關(guān)性質(zhì)，我能根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）圖1是實驗室常用的制取氣體的裝置：

實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學方程式是

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

，所選用的發(fā)生裝置是

A

（填序號，下同），選擇E裝置收集氧氣判斷已經(jīng)集滿氧氣的現(xiàn)象是

當氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明已滿

．
（2）小麗欲使用圖2裝置收集較純凈的氫氣，具體的操作

在集氣瓶中裝滿水，氫氣從b端進入

．
（3）小麗收集一瓶氧氣，然后將燃著的硫放入該集氣瓶中繼續(xù)做氣體性質(zhì)實驗，硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是

硫在純氧中的現(xiàn)象是：明亮的藍紫色火焰、放出熱量、生成有刺激性氣味的氣體

．實驗結(jié)束，為了防止生成的氣體污染空氣，小麗向集氣瓶中加入澄清石灰水，有關(guān)反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O

．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，在實驗室里，可用圖3所示裝置進行實驗：
實驗中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象

紅色變黑色

，該反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

.

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

.

2Fe+3CO₂

酒精燈的作用是

處理尾氣

．

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科目：初中化學 來源：2011年江蘇省揚州市江都市國際學校中考適應性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在我校實驗室實施的揚州市2011年中考化學實驗操作考查剛剛落下帷幕．實驗考查中H₂O₂分解制氧氣為何不采用MnO₂作催化劑？同學們?yōu)橹归_了探究．
I、他們首先配制實驗所需的50mL、6%的H₂O₂溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購置的雙氧水，標簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個月前購進的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
II、然后同學們又比較了各催化劑在室溫下對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應的催化作用情況．
[實驗記錄]各催化劑對50mL、6%的H₂O₂溶液分解反應的催化作用情況（室溫22℃）

催化劑及用量	O₂ 平均產(chǎn)量	制氧所需時間	成本	反應情況
MnO₂1.0g	919mL	10′03″	0.11元	分解先快后慢
10%FeCl₃溶液5滴	985mL	4′50″	0.02元	均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO₄溶液5滴	955mL	4′57″	0.03元	均勻產(chǎn)生O2

[實驗分析]由表中數(shù)據(jù)及實驗體驗可以得出，MnO₂ 催化分解H₂O₂制氧氣有兩點不足，①開始反應速率過快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時稍微耽擱，就會有不少O₂ 逸失，到收集最后一瓶O₂反應變慢，耗時太長．②    ．
[提出問題]同學們認為用FeCl₃溶液作催化劑效果最好．但FeCl₃溶液為何能催化分解H₂O₂？
[實驗猜想]已知FeCl₃在水中可解離出Fe³⁺ 和Cl^-，同學們提出以下猜想：
甲同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的H₂O；
乙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Fe³⁺；
丙同學的猜想是：真正催化分解H₂O₂的是FeCl₃溶液中的Cl^-；
你認為最不可能的是    同學的猜想，理由是    ．
同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究，請你仔細分析后填空：
[實驗過程1]向盛有5mL、6% H₂O₂溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象1]無明顯現(xiàn)象．對應結(jié)論：    ．
[實驗過程2]另向盛有5mL、6%的H₂O₂溶液的試管中加入少量的    ，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實驗現(xiàn)象2]    ．
對應結(jié)論：    ．
[拓展研究]
同學們還比較了FeCl₃和CuSO₄兩種鹽對H₂O₂分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗并進行了實驗．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A       B
（2）寫出以FeCl₃為催化劑的反應的化學方程式    ．
（3）圖一可通過觀察    來定性比較得出結(jié)論．有同學提出將藥品CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是    ，你認為藥品還可以作何改進？    ．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：    （填“打開”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說明裝置氣密性    （填“良好”或“不好”）．該組同學利用圖二所示實驗需測量的數(shù)據(jù)是    （填序號：A．一定時間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對溶液濃度、溫度等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數(shù)據(jù)：
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度時間（min）條件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	5% H₂O₂
加入a g MnO₂	0.2	0.8	2.0

[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：．

查看答案和解析>>

(1)	過氧化氫溶液或雙氧水，二氧化錳，催化
(2)	長頸漏斗，錐形瓶
(4)	排水，96，視線與液面最低處保持水平

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