某學(xué)生在課外活動(dòng)中用鐵粉(含雜質(zhì)且雜質(zhì)不參加反應(yīng))和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣.所做5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表(每次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣全部被收集,且體積在相同條件下測定.該條件下氫氣的密度是0.089g/L).
  實(shí)驗(yàn)編號   鐵粉的質(zhì)量/g   稀硫酸的質(zhì)量/g 生成氫氣的體積/L
    1     2.0     50.0     0.77
    2     4.0     50.0     1.54
    3     5.8     50.0     2.24
    4     5.8     60.0     2.24
    5     6.4     50.0     2.24
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算,并回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,鐵粉一定過量的實(shí)驗(yàn)編號是
 
;
(2)鐵粉的純度是
 
;
(3)計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1).
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)5可以看出同樣是50g稀硫酸,與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)放出氫氣的體積相等,說明在第五次實(shí)驗(yàn)中加入的鐵粉是過量的;
(2)比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)5,不同質(zhì)量的鐵粉與等質(zhì)量的硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,說明此時(shí)硫酸的已經(jīng)被完全消耗,即50g硫酸只能產(chǎn)生2.24L氫氣,比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4,同質(zhì)量的鐵粉和不同質(zhì)量的硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,說明此時(shí)鐵粉已被完全消耗,即5.8g鐵只能產(chǎn)生2.24L氫氣,綜合兩方面的分析可以知道5.8g鐵粉和50g硫酸恰好完全反應(yīng),即實(shí)驗(yàn)3是恰好完全反應(yīng)的,故可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)完成(2)和(3)的計(jì)算.
解答:解:(1)比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)5可知:同樣是50g稀硫酸,與不同質(zhì)量的金屬反應(yīng)放出氫氣的體積相等,所以可以判斷實(shí)驗(yàn)5中的金屬是過量的;
根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析,確定3組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)
(2)設(shè)生成2.24 L氫氣需H2S04的質(zhì)量為x,5.8g鐵粉中含有鐵的質(zhì)量為y,則:
Fe+H2S04═FeS04 +H2
56  98           2
y   x        2.24 L×0.089 g/L
56
y
 =
98
x
 =
2
2.24L×0.089g/L

    解得:x=9.8 g  y=5.6g
(2)鐵的純度為:
5.6g
5.8g
×100%=96.6%;
(3)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
9.8g
50g
×l00%=19.6%;
答:(3)稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%. 
故答案為:(1)5;
(2)96.6%;
(3)19.6%.
點(diǎn)評:綜合分析數(shù)據(jù),找出量之間的關(guān)系分析反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,分析出物質(zhì)的剩余,選擇計(jì)算的數(shù)據(jù)一定是被完全反應(yīng)的物質(zhì),這樣才可以正確求出相應(yīng)的未知量.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生在課外活動(dòng)中用一定量的二價(jià)金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,所做5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表(假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的氫氣全部被收集,體積在同溫同壓下測定).
實(shí)驗(yàn)編號 R 的質(zhì)量/克 稀硫酸的體積/毫升 生成H2的體積/升
1 1.5 50.0 1.47
2 2.0 50.0 1.96
3 2.2 50.0 2.16
4 2.5 50.0 2.16
5 3.0 50.0 2.16
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算,并回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,金屬一定過量的組的編號是
 
,稀硫酸一定過量的組的編號是
 

(2)若在當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下,H2的密度為0.085克/升,則反應(yīng)所用金屬R的相對原子質(zhì)量為
 

(3)若所使用的稀硫酸密度為1.12克/厘米3,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生在課外活動(dòng)中用一定量的二價(jià)金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,所做5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表(假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的氫氣全部被收集,體積在同溫同壓時(shí)測定).
實(shí)驗(yàn)編號 R的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成H2的體積/L
1.5 50.0 1.47
2.0 50.0 1.96
2.2 50.0 2.16
2.5 50.0 2.16
3.0 50.0 2.16
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算,并回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,金屬一定過量的組的編號是
 
,稀硫酸一定過量的組的編號是
 

(2)若在當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下,氫氣的密度為0.085g/L,則反應(yīng)所用金屬R的相對原子質(zhì)量為
 

(3)若所使用的稀硫酸的密度為1.12g/cm3,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試(山東東營卷)化學(xué) 題型:計(jì)算題

(12分)某學(xué)生在課外活動(dòng)中用鐵粉(含雜質(zhì)且雜質(zhì)不參加反應(yīng))和稀硫酸反應(yīng)制
取氫氣。所做5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表(每次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣全部被收集,且體積在相同
條件下測定。該條件下氫氣的密度是0.089∥L),

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算,并回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,鐵粉一定過量的實(shí)驗(yàn)編號是_________;
(2)鐵粉的純度是________;
(3)計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求寫出計(jì)算過程,計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

某學(xué)生在課外活動(dòng)中用一定量的二價(jià)金屬R和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,所做5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表(假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的氫氣全部被收集,體積在同溫同壓時(shí)測定).
實(shí)驗(yàn)編號 R的質(zhì)量/g 稀硫酸的體積/mL 生成H2的體積/L
1.5 50.0 1.47
2.0 50.0 1.96
2.2 50.0 2.16
2.5 50.0 2.16
3.0 50.0 2.16
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算,并回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,金屬一定過量的組的編號是______,稀硫酸一定過量的組的編號是______.
(2)若在當(dāng)時(shí)實(shí)驗(yàn)條件下,氫氣的密度為0.085g/L,則反應(yīng)所用金屬R的相對原子質(zhì)量為______.
(3)若所使用的稀硫酸的密度為1.12g/cm3,則反應(yīng)所用的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.

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