Question

（1）某同學(xué)進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，需要少量氫氧化鈉溶液，他用買來的純堿和熟石灰，制得了氫氧化鈉溶液，請(qǐng)你寫出化學(xué)方程式：

 

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（2）某同學(xué)進(jìn)行制作“葉脈書簽”小實(shí)驗(yàn)，他將一片具網(wǎng)狀葉脈的樹葉洗凈后，放在約10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，當(dāng)葉肉呈黃色后取出用水洗凈，再用軟牙刷慢慢刷去葉肉，再次用水清洗后晾干，夾在書中壓平．該實(shí)驗(yàn)中他利用了氫氧化鈉

 

的性質(zhì)．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，他應(yīng)當(dāng)注意

 

．
（3）在化工生產(chǎn)中，原料往往不能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品．工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水的方法制得燒堿溶液，再經(jīng)過濃縮、蒸發(fā)等步驟，最后得到固體燒堿．請(qǐng)推測(cè)在空所中放置一段時(shí)間的燒堿樣品中，可能含有的雜質(zhì)是：

 

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（4）我國(guó)東南沿地區(qū)某鎮(zhèn)的鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)比較發(fā)達(dá)．他們辦有造紙廠、精煉銅廠、海水曬鹽廠和硫酸生產(chǎn)廠，經(jīng)環(huán)保局對(duì)各廠排放的污水檢驗(yàn)獲知：①造紙廠排放的污水主要含有NaOH；②精煉銅廠排放的污水主要含有CuCl₂；③海水曬鹽廠排放的污水主要含有MgSO₄；④硫酸廠排放的污水主要含有H₂SO₄．假若現(xiàn)有①NaOH、②CuCl₂、③MgSO₄、④H₂SO₄四種溶液，不用任何試劑依次鑒別出的順序?yàn)椋ㄓ眯蛱?hào)填寫）

 

．
（5）向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；上述混合溶液恰好能跟

 

g 10%的稀硫酸完全反應(yīng)．

Answer 1

分析：本題考查堿的化學(xué)性質(zhì)．
（1）根據(jù)習(xí)題中信息純堿和熟石灰制氫氧化鈉來寫反應(yīng)方程式．
（2）考查在使用氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意其腐蝕性．
（3）利用飽和食鹽水的制氫氧化鈉時(shí)可能有剩余的氯化鈉，還可能在空氣中放置一段時(shí)間，與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)．
（4）考查利用離子在水中的顏色和復(fù)分解反應(yīng)來鑒別，注意鑒別的順序，根據(jù)顏色，首先判斷出含有CuCl₂的污水．
（5）利用混合前后的質(zhì)量守恒和酸堿反應(yīng)的量的關(guān)系來解答．

解答：解：（1）由純堿和熟石灰制氫氧化鈉，根據(jù)守恒還要生成碳酸鈣，故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（2）利用氫氧化鈉將樹葉中果膠質(zhì)腐蝕掉，性質(zhì)變穩(wěn)定可保存長(zhǎng)久，使用應(yīng)注意安全，故答案為：有強(qiáng)烈腐蝕性；在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕．
（3）在制取中，可能有剩余的氯化鈉，還可能存在與二氧化碳發(fā)生生成的碳酸鈉，故答案為：NaCl、Na₂CO₃．
（4）Cu²⁺在水中顯藍(lán)色，先確定②，能與其反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀的，含有堿，從而確定①，再利用①根據(jù)有白色沉淀確定③或根據(jù)無明顯現(xiàn)象來確定④，故答案為：②①③④或②①④③．
（5）根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，設(shè)混合后的溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，則：
40×5%+60×10%═100×w，
解得w═8%，
設(shè)混合溶液恰好能跟xg 10%的稀硫酸完全反應(yīng)．則
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O
2×40 98
100×8% x×10%

2×40

100×8%

=

98

x×10%

解得：x═98g，
故答案為：8%；98．

點(diǎn)評(píng)：本題考查點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)，并具有較強(qiáng)的實(shí)際應(yīng)用性，體現(xiàn)化學(xué)在生活和生產(chǎn)中的重要價(jià)值，通過本題要掌握解決方法，能通過化學(xué)方程式來進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算．