Question

有一塊由兩種金屬元素組成的合金，其質(zhì)量是20.75g，投入到足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后收集到1g氫氣，混合物可能是(已知銅不能和鹽酸反應(yīng)放出H₂)

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A．鋅和鐵	B．銅和鋅
C．鎂和鋁	D．鋅和鋁

Answer 1

答案：D
解析：

解答：假設(shè)金屬消耗量用x表示，生成的氫氣用y表示，如Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算得y＝x；同理，F(xiàn)e、Mg、Al的消耗量和生成氫氣量的函數(shù)關(guān)系式分別為y＝x，y＝x，y＝x．畫(huà)出x－y的函數(shù)圖像，如下： 　　由圖可知，當(dāng)消耗合金20.75g，生成的氫氣為1g時(shí)，符合題意的可能的合金組成為Al和Fe，Mg和Fe，Al和Zn，Mg和Zn．結(jié)合本題選項(xiàng)，可選(D)．

提示：

點(diǎn)悟：該題可用圖像法去解．