Question

我國北方某鹽湖生產的純堿（Na₂CO₃）產品中常含有少量的氯化鈉．為測該產品中碳酸鈉的質量分數，現稱取6克樣品放在燒杯中并滴加稀鹽酸．當鹽酸滴加至36.5克時，燒杯內溶液的總質量為40.3克，產生的氣體質量與滴入稀鹽酸的質量關系如下圖所示．計算：
（1）試樣中碳酸鈉的質量分數
（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據圖中信息判斷生成二氧化碳的質量，根據化學方程式可以計算碳酸鈉的質量分數以及所用鹽酸的溶質質量分數．其中加入36.5克稀鹽酸時，反應已經結束．再加入稀鹽酸時，反應不再進行．

解答：解：產生二氧化碳氣體的質量為：2.2g．
（1）設純堿試樣中碳酸鈉的質量為x，36.5g稀鹽酸中溶質質量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73            44
x        y           2.2g

106

44

=

x

2.2g

x=5.3g

73

44

=

y

2.2g

y=3.65g
試樣中碳酸鈉的質量分數為：

5.3g

6g

×100%≈88.3%
（2）所用鹽酸的溶質質量分數=

3.65g

36.5g

×100%=10%
答案：
（1）試樣中碳酸鈉的質量分數為88.3%
（2）所用鹽酸的溶質質量分數10%

點評：本題主要考查了視圖問題和根據化學方程式進行相關方面計算的內容．