圖中“”、“”代表不同元素的原子，則圖中所示的微觀變化過程表示的化學(xué)反應(yīng)屬于

A.
化合反應(yīng)
B.
分解反應(yīng)
C.
置換反應(yīng)
D.
復(fù)分解反應(yīng)

A
分析：觀察圖示，分析反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)的特點，判斷反應(yīng)的類型．
解答：由圖示可知：反應(yīng)物有兩種，生成物是一種，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，所以：
A、該微觀變化過程表示的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故A符合題意；
B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，不屬于分解反應(yīng)，故B不符合題意；
C、該反應(yīng)的生成物物是一種，不屬于置換反應(yīng)，故C不符合題意；
D、該反應(yīng)的生成物物是一種，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意．
故選A．
點評：本題屬于微觀粒子模型的圖示題，解答時一定要弄清各微觀粒子的構(gòu)成情況，并能把微觀粒子與宏觀物質(zhì)很好的聯(lián)系起來，才能根據(jù)微觀粒子來推測物質(zhì)的種類及反應(yīng)的類型等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

13、金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料．

（1）青少年看書、寫字一定要愛護眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標示的物質(zhì)屬于金屬材料的有

①②④

（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的

延展

性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是

鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；

．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是

（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

Mg＞Fe＞Cu

；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因為

反應(yīng)物中不含有金元素

；
II．“藥金”是

合金

（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

TiCl₄+2Mg═Ti+2MgCl₂；

．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入

稀鹽酸（或稀硫酸）

除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）．	有氣泡產(chǎn)生（或固體減少）	僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	有氣泡產(chǎn)生（或固體減少或產(chǎn)生淺綠色溶液）．	證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是

（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強到弱的順序為

；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是

；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因為

；
II．“藥金”是

在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入

除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分數(shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實驗探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實驗設(shè)計：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的（填試劑名稱）．	．	僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．	．	證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體	剩余固體呈紫紅色	證明含有銅

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實驗過程中得到的部分數(shù)據(jù)與圖象如下：

加NaOH溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	…
剩余固體的質(zhì)量/g	16.5	n	9.5	…

Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為

；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分數(shù)為

%
Ⅲ．列式計算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是固物質(zhì)體甲的溶解度曲線．
（1）圖中A點代表甲的

不飽和

溶液（選填“飽和”或“不飽和”）
（2）請?zhí)顚懴卤硎Ｓ嗟目崭瘢ㄔ诒碇械牡?、2、3欄內(nèi)選填“變大”、“變小”或“不變”；

項目過程	1	2	3	4
降低溫度	溶劑質(zhì)量	溶質(zhì) 質(zhì)量	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)	溶液狀態(tài)
A→B	不變不變	不變不變	不變	B點	飽和狀態(tài) 飽和狀態(tài)
B→C	不變	減小減小	減小減小	C點	飽和狀態(tài) 飽和狀態(tài)