Question

6．某化學(xué)實(shí)驗小組的同學(xué)為確定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗：向盛有20g該石灰石樣品的燒杯中加入稀鹽酸，反應(yīng)中剩余固體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，與稀鹽酸不反應(yīng)．）
請計算：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
（2）實(shí)驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 首先正確寫出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)后剩余固體即為雜質(zhì)，質(zhì)量差即為碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，就可以進(jìn)一步求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是20g-5g=15g；
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15g}{20g}×$100%=75%；
（2）設(shè)生所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100    73            
 15g     x
$\frac{100}{15g}=\frac{73}{x}$
x=10.95g   
實(shí)驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10.95g}{60g}×$100%=17.5%
答案：
（1）75%；
（2）實(shí)驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.5%．

點(diǎn)評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行．