Question

實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組展開如下探究：

【查閱資料】氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應(yīng)，生成Mg(OH)₂和NH₃；

【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；

②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；

③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；

④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。

【分析】

（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是   ▲   ；

（2）步驟②中如果不加水至水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平，會造成什么后果？   ▲   ；

（3）步驟③中鎂條繞成螺旋狀的目的是   ▲   ；鎂條劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為   ▲   ，反應(yīng)的現(xiàn)象是   ▲  

（4）步驟④中鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。加入水中，產(chǎn)生白色渾濁及能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變   ▲   色的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ▲   ；

【結(jié)論】

鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂。

（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質(zhì)量可能為      ▲   ；

［相對分子質(zhì)量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg₃N₂)∶100］

A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g

Answer 1

【分析】（1） 目的是   除盡氧氣                   ；

（2） 會造成什么后果？  空氣進入鐘罩，影響實驗        ；

（3）目的是    增大接觸面積，使反應(yīng)更充分 ；化學(xué)方程式為   略   ，反應(yīng)的現(xiàn)象是 鎂帶劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體。  

（4）變   藍  色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為  Mg₃N₂+6H₂O==3Mg（OH）₂+2NH₃     ；

【結(jié)論】（5）請你判斷：所得固體質(zhì)量可能為    CD          ；