Question

為了測定某產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)進行了如下實驗。取一定量的樣品和400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學反應過程中對燒杯及其中的剩余物進行了五次稱量，記錄如下表：（假設反應勻速進行；雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應，燒杯的質(zhì)量為25.4g）

反應時間	t1	t2	t3	t4	t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g	516.6	507.8	m	503.4	503.4

請計算：（反應方程式為：BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑）

（1）表中的“m”為。

（2）該產(chǎn)品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)。

（3）當產(chǎn)品中碳酸鋇與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）503.4g

（2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g

解：設碳酸鋇的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y，產(chǎn)生氯化鋇的質(zhì)量為z。

         BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑

          197     73     208          44       

           x      y       z           22g 

		x=98.5g