Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO₃的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為

4.4

g；
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）分析題中反發(fā)生的變化可知，由于二氧化碳?xì)怏w的放出變化后燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量即放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合圖象的數(shù)值可知生成二氧化碳的質(zhì)量=95g-90.6g=4.4g；
（2）設(shè)該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g

15g

×100%≈66.7%
故答案為：（1）4.4；（2）答：該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為66.7%；

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，知識(shí)解決此題的關(guān)鍵；