（3分）氯化鋅是一種化工原料，可用于電池、電鍍、醫(yī)藥和工業(yè)水處理等行業(yè)。工業(yè)上，將氧化鋅加入鹽酸中進行反應，制得氯化鋅溶液，該反應的化學方程式為：ZnO + 2HCl ="===" ZnCl2 + H2O。欲制得1360 g氯化鋅，計算需要加入氧化鋅的質(zhì)量。
810g

試題分析：根據(jù)化學方程式計算即可。
解：設(shè)需要加入氧化鋅的質(zhì)量為x。
ZnO + 2HCl ="===" ZnCl2 + H2O
81             136
x              1360 g
 
x =" 810" g
答：需要加入氧化鋅的質(zhì)量為810 g。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
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（3分） 有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2。某研究小組取100 g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），測定反應前后裝置A的總質(zhì)量。他們進行了三次實驗，測定結(jié)果如下：          
測定序號
第1次
第2次
第3次
平均值
反應前裝置A總質(zhì)量（g）
400.1
400.2
399.7
400.0
反應后裝置A總質(zhì)量（g）
376.1
376.1
375.8
376.0
請根據(jù)上述實驗結(jié)果計算：（假設(shè)雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應）

（1）100 g 生氧劑與水反應生成的氧氣質(zhì)量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)。

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（3分）高純的單晶硅是重要的半導體材料。制備高純硅的化學方程式為：
SiCl4 +2H2Si+ 4HCl。請計算要獲得56g硅（Si），至少需要氫氣多少克？

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（3分）某�；瘜W興趣小組同學發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示。

（友情提示：+2HCl=+H2O）
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是      g。
（2）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（3）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，溶解12.5 g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10％的鹽酸的質(zhì)量是     (最后結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）在一燒杯中盛有42.2g碳酸鈣和氯化鈣的粉末狀混合物，向其中加入116.6g水，使氯化鈣完全溶解。然后向其中逐滴加入10%的稀鹽酸，燒杯中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中A點時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（2）當?shù)稳胂←}酸質(zhì)量至圖中B點時，繼續(xù)向燒杯中加入上述粉末狀混合物至剛剛無氣泡產(chǎn)生，求此時燒杯中鈣元素質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）為測定某瓶久置的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，取該久置的氫氧化鈉固體10 g，加入90.5 g水完全溶解后，再緩慢加入30 g石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物），測得生成沉淀的質(zhì)量與加入石灰乳的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。

試計算：
（1）該氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

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（2）若1kg碘鹽中含30mg碘。已知成年人每天約需要0.15mg碘，假設(shè)這些碘主要從碘鹽中攝取的，則成人每天需要食用碘鹽        g？
（3）多少克碘酸鉀中含碘元素20mg？

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