Question

3．將一定質(zhì)量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體體積與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． O P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O
• B． PM段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
• C． M點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的pH＞7
• D． N 點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl

Answer 1

分析 氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)碳酸鈉過(guò)量，因此濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉；
A、OP段是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、PM段是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、M點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉、碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉溶液顯中性，所得溶液中的pH=7，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、N 點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和HCl，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．