Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下面是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我們對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）第16號(hào)元素屬于

非

金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易

得

失（填“得”或“失”）電子，所形成的微粒的符號(hào)：

S^2-

Mg²⁺
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的

原子核外

最外層電子數(shù)關(guān)系密切．
（3）在同一族中各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有

最外層電子數(shù)相同

（任寫(xiě)一點(diǎn)）
（4）研究表明：第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�我分析第三周期從11～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是

原子半徑逐漸減小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)16號(hào)元素是硫元素，屬非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中中易得兩個(gè)電子，形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子解答；
（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中原子核外最外層電子數(shù)關(guān)系最密切解答；
（3）根據(jù)同一周期中原子最外層電子數(shù)相同解答；
（4）根據(jù)第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小可知第三周期中的元素也存在這樣的規(guī)律解答．

解答：解：（1）16號(hào)元素是硫元素，屬非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中中易得兩個(gè)電子，形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故答案：非；得；S^2-；
（2）元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中原子核外最外層電子數(shù)關(guān)系最密切，故答案：原子核外；
（3）同一周期中原子最外層電子數(shù)相同，故答案：最外層電子數(shù)相同；
（4）第二周期從3～9號(hào)元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對(duì)核外電子的吸引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小可知第三周期中的元素也存在這樣的規(guī)律，故答案：原子半徑逐漸減�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表相關(guān)知識(shí)，以信息題的形式多角度考查學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力．