Question

19．有一均勻的顆粒狀鐵、銅合金Wg．某學(xué)生利用如圖所示的裝置，通過測定合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積來測定合金中鐵、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
試回答下列問題（在空格處填寫相應(yīng)的字母標(biāo)號）：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在燒杯中加入C，在試管中加入D，在廣口瓶中加入A；
提供試劑：A．蒸餾水  B．稀硝酸  C．稀硫酸  D．鐵、銅合金
（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)過程中的部分操作如下：
a．讀出量筒內(nèi)液體的體積
b．依次向燒杯與廣口瓶中加入試劑
c．取出試管
d．向試管中加入試劑，置于燒杯中．
則正確的操作順序是：cbda（填序號）；
（4）若合金與酸充分反應(yīng)后，量筒中接收到的液體的體積為VmL，為求出合金中鐵、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度；
（5）若某同學(xué)在讀取量筒中的數(shù)據(jù)時(shí)俯視量筒，則計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�（填“偏小”或“偏大”或“不變”）

Answer 1

分析 通過測定合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積來測定合金鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，此合金中是鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，要根據(jù)氫氣求鋅的質(zhì)量，還需知道氫氣的密度．

解答 解：（1）排在氫前的金屬可以與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與硝酸等強(qiáng)氧化性酸不能產(chǎn)生氫氣，要測定生成氫氣的體積，可以使用排水法，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在燒杯中加入C，在試管中加入D，在廣口瓶中加入A；
（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止生成的氫氣散逸造成結(jié)果不準(zhǔn)確，首先取出試管，向燒杯和廣口瓶中加入藥品，然后再向試管中加入試劑，置于燒杯中，使反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)完畢，讀出讀數(shù)即可，所以正確的操作順序是：cbda；
（4）根據(jù)方程式進(jìn)行的計(jì)算是物質(zhì)質(zhì)量間的計(jì)算，所以知道了氫氣的體積，要求氫氣的質(zhì)量，還需要知道氫氣的密度；
（5）若某同學(xué)在讀取量筒中的數(shù)據(jù)時(shí)俯視量筒，讀出的氫氣體積偏大，計(jì)算出的鋅的質(zhì)量偏大，所以計(jì)算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故答案為：（1）C，D，A；
（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）c b d a；
（4）實(shí)驗(yàn)條件下氫氣的密度；
（5）偏�。�

點(diǎn)評 本題考查了金屬性質(zhì)的應(yīng)用，要測定其中某成分的含量，可以使其發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而另一種金屬不反應(yīng)．根據(jù)生成物質(zhì)的質(zhì)量來進(jìn)行起算．