解:(1)金屬Na性質(zhì)活潑,常溫下極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉,氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉;金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣,因此保存在煤油中.
故答案為:防止鈉與氧氣和水反應(yīng)變質(zhì);
(2)將金屬鈉投入水中,待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,說明產(chǎn)生了堿性的物質(zhì),根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類不變,因此是氫氧化鈉;結(jié)合資料提供的還產(chǎn)生氫氣,因此氧氣還能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣;
故答案為:2Na+2H
2O=2NaOH+H
2↑;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知:二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)生成了黑色的物質(zhì)應(yīng)該是碳和白色的物質(zhì)不可能是氫氧化鈉,因為反應(yīng)物中無氫元素,因此不可能是氫氧化鈉;
方案2:因為滴加足量鹽酸,溶液中有氣泡冒出,可證明有碳酸鈉.
方案3:向濾液中加入過量的某試劑后出現(xiàn)白色沉淀,然后過濾,再向溶液里滴加無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象,說明該試劑能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,且反應(yīng)后的溶液不顯堿性,故不能是石灰水和硫酸銅溶液;也說明了白色固體沒有水溶液顯堿性的氧化鈉;故乙的猜想成立;
③評價與反思 向濾液中加入無色酚酞試液,觀察到溶液變成紅色,不能說明白色物質(zhì)中一定有氧化鈉,因為碳酸鈉也顯堿性;
結(jié)合鈉的性質(zhì),實驗室中的金屬鈉著火時,不能用水和二氧化碳等棉花,可以采用的滅火方法是用沙子覆蓋,與氧氣隔絕;
故答案為:碳;①反應(yīng)物中沒有氫元素; ②碳酸鈉 B 乙; ③碳酸鈉溶液也是堿性的 用沙子覆蓋(其它答案合理也可);
【拓展應(yīng)用】(1)配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液100g,需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為100g×20%=20g,水的質(zhì)量為:100g-20g=80g,體積為80ml;配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟:計算、稱量(量取)、溶解、裝瓶存放,故順序為:②④①③;需要用到的儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平,
故答案為:20;80;②④①③;玻璃棒;
(2)①由圖示可知,當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中a點時,pH<7,說明鹽酸的量過量,溶液呈現(xiàn)酸性;當(dāng)?shù)渭欲}酸到圖象中b點時,pH>7,說明鹽酸的量不足,溶液呈現(xiàn)堿性,部分氫氧化鈉參加反應(yīng)生成了氯化鈉,還有剩余的氫氧化鈉,所以溶液中的溶質(zhì)是:NaCl、NaOH;
故答案為:酸;NaCl、NaOH;
②設(shè):此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H
2O
40 36.5
20g×20% 25g×x
=
x=14.6%
答:此待測鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
(3)鹽酸具有揮發(fā)性,是導(dǎo)致鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的原因;
故答案為:鹽酸具有揮發(fā)性.
故答案為:【問題討論】(1)防止鈉與氧氣反應(yīng)變質(zhì);(2)2Na+2H
2O═2NaOH+H
2↑; (3)碳;①反應(yīng)物中沒有氫元素; ②碳酸鈉 B 乙; ③碳酸鈉溶液也是堿性的 用沙子覆蓋(其它答案合理也可)
【拓展應(yīng)用】(1)20 80 ②④①③玻璃棒 (2)①酸性 NaCl、NaOH
②設(shè):此鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
NaOH+HCl=NaCl+H
2O
40 36.5
20g×20% 25g×x
=
x=14.6%
答:此待測鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%
(3)鹽酸具有揮發(fā)性.
分析:(1)根據(jù)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非;顫姡着c氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)分析;
(2)金屬鈉投入硫酸銅溶液中,根據(jù)酚酞試液變紅及元素守恒的角度分析鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物并寫出方程式;
(3)根據(jù)金屬鈉也能在二氧化碳中燃燒,根據(jù)質(zhì)量守恒定律中化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變分析黑色固體的成分和白色物質(zhì)的成分;
方案2:依據(jù)滴加足量鹽酸,溶液中有氣泡冒出,推測白色物質(zhì)的成分;
方案3:根據(jù)加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀,然后過濾,再向溶液里滴加無色酚酞試液,無明顯現(xiàn)象出現(xiàn),得出合理的猜想的結(jié)論,注意在驗證是否有氧化鈉時,要注意碳酸鈉溶液也顯堿性,要用氯化鈣溶液排除碳酸鈉的干擾;
③評價與反思 根據(jù)碳酸鈉也顯堿性分析;
根據(jù)金屬鈉的性質(zhì)選擇合適的滅火方法;
【拓展應(yīng)用】(1)利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量;由配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟進(jìn)行排序;
(2))①根據(jù)滴加鹽酸到圖象中a點和b點時溶液發(fā)生的反應(yīng)以及剩余的反應(yīng)物分析.
②觀察圖示,當(dāng)?shù)渭欲}酸到C點時,溶液的pH=7,25g的鹽酸與20g20%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng),由氫氧化鈉的質(zhì)量求出所消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量;再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)鹽酸的揮發(fā)性分析.
點評:本考點屬于信息給與題,在主要考查了金屬鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),以及氧氣、水和二氧化碳與鈉反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)和反應(yīng)的類型.還考查了質(zhì)量守恒定律中,元素的種類反應(yīng)前后不變,并設(shè)計實驗,進(jìn)行探究,能夠激發(fā)學(xué)生的探究欲望,綜合性比較強(qiáng).