Question

【題目】將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半該溶液，向其中加入20%的鹽酸若干克，恰好反應(yīng)完全，放出氣體的質(zhì)量為22克．試計算：
（1）碳酸鈉溶液的總質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)生成22g二氧化碳消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73	117	44
x	y	z	22g

解之得 x=53g

y=36.5g

z=58.5g

碳酸鈉溶液的總質(zhì)量=53g×2+400g=506g

答： Na2CO3溶液的總質(zhì)量為506克；

（2）解：反應(yīng)消耗稀鹽酸的質(zhì)量= =182.5g

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ×100%≈14.1%

答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.1%

【解析】根據(jù)溶液的均一性，取一半該溶液，即由生成的22g二氧化碳所計算得到的碳酸鈉僅為原粉末質(zhì)量的一半；

恰好完全反應(yīng)，所以，反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，計算出反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量與溶液質(zhì)量比．

【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．