Question

一定量的鎂和氧化鎂的混合物投入100mL含HCl為7.3g的稀鹽酸中，正好將固體完全溶解，現(xiàn)在欲使鎂元素全部沉淀出來，要向反應(yīng)后的溶液中至少加入

8

克氫氧化鈉．（反應(yīng)方程式為MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl）

Answer 1

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl可以看出參加反應(yīng)的氯化氫與加入的氫氧化鈉的質(zhì)量關(guān)系．

解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學方程式
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
可得如下關(guān)系：2HCl------MgCl₂------2NaOH
              73                     80
設(shè)需加入氫氧化鈉的質(zhì)量為x             
2HCl------MgCl₂------2NaOH
73                     80
7.3g                    x

73

7.3g

=

80

x

x=8g
故答案為：8

點評：解答本題主要是利用元素質(zhì)量守恒定律進行解答．這在解多步反應(yīng)計算或混合物計算中可以省略中間步驟，加快解題速度．