Question

4．某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的該樣品與1gMnO₂混合，其總質(zhì)量為6g，將該混合物充分加熱完全反應后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為4.08g．試計算：
（1）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.92g；
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解，生成氯化鉀和氧氣，所以固體質(zhì)量變化就是生成氧氣的緣故，也就是固體質(zhì)量變化值就是氧氣的質(zhì)量．根據(jù)氧氣的質(zhì)量和氯酸鉀分解的化學方程式可以求算氯酸鉀的質(zhì)量，進而求算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由于過程是氯酸鉀受熱分解成氯化鉀和氧氣，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為6g-4.08g=1.92g
設(shè)生成1.92g氧氣所需要的氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                            1.92g
$\frac{245}{96}$=$\frac{x}{1.92g}$
x=4.9g
樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)$\frac{4.9g}{6g-1g}$×100%=98%（此處一定要使用6g-1g，而不是使用6g，因為是問樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，樣品加上1g的二氧化錳才是6g）
答：（1）完全反應后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.92g；
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%．

點評 本題中第二步計算很容易出現(xiàn)把樣品的質(zhì)量理解為6g，而不是5g．所以在讀題時一定要將相關(guān)信息把握到位，避免出現(xiàn)不必要的失誤．