Question

下面是實(shí)驗(yàn)室常用的一些實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①

長(zhǎng)頸漏斗

；②

集氣瓶

；
（2）在實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的制取裝置是

A

（填序號(hào)．下同），反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KMn0₄

△   .

K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑

．
（3）若選用B、C組合在實(shí)驗(yàn)室可制取CO₂氣體，反應(yīng)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）E裝置可用來(lái)測(cè)量生成CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

植物油可避免CO₂與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測(cè)量誤差；

．
（5）為探究二氧化碳的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①將二氧化碳通入水中，用pH試紙粗略測(cè)定二氧化碳水溶液的酸堿性強(qiáng)弱，請(qǐng)簡(jiǎn)述測(cè)定的方法：

用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出數(shù)值

．
②將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，并無(wú)明顯反應(yīng)現(xiàn)象，欲用化學(xué)方法證明C0₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)從NaCl溶液、CaCl₂溶液、稀硫酸三種試劑中選用一種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述證明的理由：

取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

．
③將少量C0₂氣體通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大燒杯中，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)

B

（填寫下列各項(xiàng)序號(hào)）．
A．增大    B．減少    c．不變    D．無(wú)法判斷
（6）取12g石灰石（主要成分是CaC0₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計(jì)）．則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）熟記常見(jiàn)儀器的名稱和用途；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)確定發(fā)生裝置，根據(jù)方程式的書(shū)寫方法寫出制取氧氣的反應(yīng)原理；（3）根據(jù)方程式的書(shū)寫考慮本題；（4）根據(jù)二氧化碳的溶解性考慮；（5）①根據(jù)pH值的測(cè)定方法考慮；②根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物，考慮驗(yàn)證生成物存在的方法；③根據(jù)反應(yīng)后的生成物考慮溶液質(zhì)量的變化；（6）根據(jù)燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的減少量是生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，再除以鹽酸的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）①頸比較長(zhǎng)的漏斗（沒(méi)有開(kāi)關(guān)）屬于長(zhǎng)頸漏斗；②收集氣體的儀器是集氣瓶；
（2）制取氣體的反應(yīng)物的狀態(tài)是固體和液體時(shí)，不需要加熱，如果固體與固體反應(yīng)制取氣體需要加熱，高錳酸鉀制氧氣屬于固體需要加熱，需要酒精燈；寫方程式要注意一寫二配三注明四等號(hào)．用高錳酸鉀制氧氣配平方法是用觀察法配平．反應(yīng)物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣后面標(biāo)上上升符號(hào)；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的反應(yīng)物是碳酸鈣與稀鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，通過(guò)觀察法配平即可，二氧化碳后面標(biāo)上上升符號(hào)；
（4）由于二氧化碳能溶于水，所以直接與水接觸會(huì)溶解到水中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，所以用植物油可避免CO₂與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測(cè)量誤差；
（5）①測(cè)pH值具體方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上，變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出數(shù)值；
②由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉和水，只要能驗(yàn)證有碳酸根離子存在即可，取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl₂溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，即碳酸鈣沉淀，證明CO₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
③由于二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，雖然有二氧化碳進(jìn)入溶液，但生成的碳酸鈣屬于沉淀，不能算溶液質(zhì)量，燒杯中溶液的質(zhì)量與之前相比會(huì)減少；
（6）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g
設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為 x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73              44
      x               4.4g
根據(jù)：

73

44

=

x

4.4g

解得x=7.3g；
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
故答案為：（1）長(zhǎng)頸漏斗；集氣瓶；（2）A； 2KMn0₄

△   .

K₂Mn0₄+Mn0₂+0₂↑；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（4）植物油可避免CO₂與水接觸部分溶解，導(dǎo)致測(cè)量誤差；（5）①用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，變色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出數(shù)值；②取少量反應(yīng)后的溶液，滴入CaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明CO₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；③B（6）7.3%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題容易出錯(cuò)的地方是用化學(xué)方法證明C0₂和NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，要根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，即再檢驗(yàn)是否存在碳酸根離子，可以通過(guò)與碳酸根離子產(chǎn)生沉淀，也可以與碳酸根離子產(chǎn)生氣體也可．