Question

（6分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。已知圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“    ” 表示兩邊的物質(zhì)之間相互反應。試回答下列問題：

（1）右圖是關(guān)于鐵化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡，其中B是淺綠色的溶液，C為紅色固體單質(zhì)。

① B溶液中溶質(zhì)的化學式為   。

② 寫出轉(zhuǎn)化③的反應方程式    。

（2）實驗室有一包由兩種鹽混合而成的白色粉末和一瓶標簽破損的未知酸溶液。為了確定各自成分進行以下實驗：白色粉末中加入適量未知酸，反應生成了綠色植物光合作用的氣體A和無色溶液，將溶液蒸發(fā)、干燥得到固體B，B是生活中最常用的調(diào)味品。

①未知酸是    。   ②白色粉末的可能組成是    。

（3）初中常見幾種物質(zhì)之間的關(guān)系如右圖，已知：C物質(zhì)含有兩種元素， B、D、F是三類不同的物質(zhì)，B是單質(zhì)其相對分子質(zhì)量最小。

請回答：① F轉(zhuǎn)化成A的化學方程式為    。② CEG的化學式為    。

 

Answer 1

【答案】

（1）①FeCl₂ 或FeSO₄     ②Fe + CuCl₂= FeCl₂ + Cu  或  Fe + CuSO₄= FeSO₄ + Cu

（2）①鹽酸      ②Na₂CO₃和NaCl、NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃（寫對2組給分）

（3）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O （合理給分）

②HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂或HCl、Ca(OH)₂、Na₂CO₃（合理給分）

【解析】

試題分析：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結(jié)構(gòu)特征），導出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。

（1）找出題中的“題眼”，即突破口： B是淺綠色的溶液，則B為亞鐵離子的溶液，如①FeCl₂ 或FeSO₄ ；C為紅色固體單質(zhì)，則C為單質(zhì)銅，鐵和銅的化合物溶液，發(fā)生置換反應生成紅色的銅，如②Fe + CuCl₂= FeCl₂ + Cu或Fe + CuSO₄= FeSO₄ + Cu。

（2）綠色植物光合作用生成的氣體為二氧化碳A，它是由碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應生成的，B是生活中最常用的調(diào)味品為氯化鈉。

白色粉末中加入適量未知酸，反應生成了二氧化碳和氯化鈉，所以①為鹽酸，否則將溶液蒸發(fā)、干燥得到固體不會只有氯化鈉；②白色粉末為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽，可能含有氯化鈉，故②白色粉末的可能組成是Na₂CO₃和NaCl、NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃。

（3）B是單質(zhì)，其相對分子質(zhì)量最小，故為氫氣。C→B，故C可能為酸或水；B→A，故A可能為金屬單質(zhì)或水；又因為D→A，F(xiàn)→A，且B、D、F是三類不同的物質(zhì)，故A為水，則C為酸；且C物質(zhì)含有兩種元素，故為鹽酸。又C—G，C—E，E—G，故②C、E、G的化學式可為：②HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂或HCl、Ca(OH)₂、Na₂CO₃。 ①F轉(zhuǎn)化成A的化學方程式可為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷，金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，書寫化學方程式

點評：根據(jù)反應的特點，分析滿足條件的反應；本題開放度較大，分析時不必追求面面俱到求盡所有結(jié)果。