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(2008?昆明)為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序,某興趣小組設計了下圖所示的四組實驗方案,你認為不可行的是( )
【答案】分析:根據(jù)金屬活動順序進行思考,F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe>Cu>Ag.在金屬活動順序表中,前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來,所以可以根據(jù)相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱.
解答:解:A、把銅和銀同時放入盛硫酸亞鐵的燒杯中,都不發(fā)生反應,只能證明鐵的活動性最強,而銅和銀探究不出來,故此項正確.
B、把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中,銅不與硫酸亞鐵溶液反應,能和硝酸銀溶液反應,因此能證明三種金屬的活動性強弱,故此項錯誤.
C、把鐵和銀放入硫酸銅溶液中,鐵表面有紅色物質析出,銀與硫酸銅不反應,證明鐵的活動性比銅強,銅的活動性比銀強,故此項錯誤.
D、把銅和鐵放入稀鹽酸中,鐵表面有氣泡冒出,銅表面沒現(xiàn)象,證明鐵比氫活動性強,銅比氫活動性弱,把銅放入硝酸銀溶液中,銅表面有白色物質析出,證明銅比銀強,能證明三種金屬的活動性,故此項錯誤.
點評:同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗,去驗證金屬的活動性強弱.氫前邊的金屬會與酸反應,但氫后邊的金屬不會與酸反應,前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.但也要注意,與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸,不包括濃硫酸和硝酸.金屬與鹽反應時,金屬不包括鉀鈣鈉三種金屬,鹽必須是可溶性鹽.
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