Question

10．小華實驗操作考試的題目是：配制100g溶質質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度．考試時，小華進行了如圖所示的操作：

（1）請?zhí)顚憳颂杻x器的名稱：a玻璃棒；b藥匙．
（2）以上實驗的正確操作順序為ECADB（用序號字母表示）．
（3）要配制100g10%的該溶液，需要碳酸鈉溶質的質量為10g，需要加水90ml，應選擇100mL的量筒（10ml、50ml、100ml）．
（4）如圖所示的操作中，若C中砝碼的質量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質量為6.5g．此時的碳酸鈉的質量分數(shù)小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述錯誤，并準確稱量，最后發(fā)現(xiàn)計算結果還是小于10%，你認為可能的原因是碳酸鈉中有雜質或用量筒量取水時，仰視液面．
（6）小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（7）用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH-

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見的化學儀器的名稱進行分析解答．
（2）根據(jù)配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟進行分析解答即可．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，可根據(jù)溶液的質量和溶質的質量分數(shù)計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據(jù)溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量．
（4）根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算．
（5）溶質質量分數(shù)變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答；
（6）不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使碳酸鈉溶液的堿性減弱，據(jù)此進行分析解答．
（7）根據(jù)pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析解答．

解答 解：（1）儀器a是玻璃棒；儀器b是藥匙．
（2）配制一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，首先計算配制溶液所需碳酸鈉和水的質量，再稱量所需的碳酸鈉和量取水，最后進行溶解，以上實驗的正確操作順序為ECADB．
（3）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制100g10%的該溶液，需碳酸鈉的質量=100g×10%=10g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=100g-10g=90g（合90mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．量取90mL水時，應選擇100mL的量筒．
（4）圖中砝碼和藥品的位置放反了；由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量，所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即實際稱得碳酸鈉的質量=10g-3.5g=6.5g．
溶質質量偏小，會造成碳酸鈉的質量分數(shù)偏小，則此時的碳酸鈉的質量分數(shù)小于10%．
（5）碳酸鈉中有雜質，會導致稱量的碳酸鈉的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小；用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數(shù)偏小等．
（6）碳酸鈉溶液顯堿性，當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使碳酸鈉溶液的堿性減弱，測定結果偏�。�
（7）用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．
故答案為：
（1）玻璃棒；藥匙；（2）ECADB；（3）10；90；100mL；（4）6.5；小于；（5）碳酸鈉中有雜質或用量筒量取水時，仰視液面；（6）偏��；（7）用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、注意事項、pH試紙的使用方法等是正確解答本題的關鍵．