Question

21、通過對已學習的知識進行對比和歸納，我們往往可以得出一些規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學習化學的方法．
（a） 請你仔細閱讀表一的內容，并回答有關問題．
表一：元素周期表中第三周期的元素

（1）你由上表中得出的規(guī)律是：
11～17號元素的（最高）正化合價等于原子的

最外層電子數

．
14～17號元素的負化合價等于原子的

最外層電子數減去8

．
（b） 請你仔細閱讀表二的內容，并回答有關的問題．
表二：

（2）你由上表中得出的規(guī)律是：離子的電量與化合價的

數字

相等．離子的電性與化合價的

正負

相同．
①寫出H⁺分別與Cl^-、SO₄^2-組成的化合物的化學式：

HCl

，

H₂SO₄

．
②寫出OH^-分別與Na⁺、Ca²⁺組成的化合物的化學式：

NaOH

，

Ca（OH）₂

．
③寫出Na⁺與CO₃^2-，Ca²⁺與Cl^-組成的化合物的化學式：

Na₂CO₃

，

CaCl₂

．
（3）已知①中的一種物質能與②中的一種物質發(fā)生反應，生成③中的一種物質和水，寫出這個反應的化學方程式

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）認真觀察化合價與核外電子尤其是最外層電子數與它的關系，即可得規(guī)律．
（2）對比離子符號與其化合價可知規(guī)律．化學式的書寫主要是利用化學式書寫的一般規(guī)律，保證化合價代數和為零．
（3）是一個酸與堿生成鹽和水的反應，書寫時注意化學式的寫法與配平．

解答：解：（1）觀察化合價與核外電子尤其是最外層電子數與它的關系，11～17號元素的（最高）正化合價等于原子的最外層電子數．14～17號元素的負化合價等于原子的最外層電子數減8．
（2）對比離子符號與其化合價可知：化合價數值與離子數值相同，其符號即正負也相同．化學式的書寫主要是利用化學式書寫的一般規(guī)律，正價在前負價在后排列，并保證化合價代數和為零．
（3）該反應是一個酸與堿生成鹽和水的反應，可以鹽酸與氫氧化鈉的反應為例書寫．
故答案為：
（1）最外層電子數；最外層電子數減去8；
（2）數字；正負①HCl；H₂SO₄②NaOH；Ca（OH）₂③Na₂CO₃；CaCl₂；
（3）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

點評：該題是一道規(guī)律總結及應用題，解題的關鍵是對相關信息的分析與探討，是一道訓練學生識圖分析能力的練習題．