Question

在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	10	3	90	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	3.2	3	待測(cè)	3.2

A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B．Y可能是催化劑

C．反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g

D．W和Z兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為32：36

Answer 1

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；反應(yīng)類(lèi)型的判定．

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，求待測(cè)值；反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會(huì)減少，生成物質(zhì)量會(huì)增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物．

【解答】解：設(shè)待測(cè)值為X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則10+3+90+0=3.2+3+X+3.2，解得X=93.6，分析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量增加，W質(zhì)量增加，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物．

A、X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量增加，W質(zhì)量增加，質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物，為分解反應(yīng)，故說(shuō)法正確；

B、Y質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能不參加反應(yīng)，故說(shuō)法正確；

C、由上分析可知反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6克，故說(shuō)法不正確．

D、W和Z兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為3.2g：（93.6﹣90）g=32：36，故說(shuō)法正確；

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．